Har qanday element atomlari uchun elektron konfiguratsiyani qanday yozish mumkin

Atomning uning elektron orbitali sonini ifodalaydi. Elektron orbitalari - bu atomlar yadrosi atrofida turli xil shaklda joylashgan hududlar bo'lib, unda elektronlar matematik joylashishi mumkin. Elektron konfiguratsiyasi o'quvchiga atomning qancha elektron orbitali va har bir orbitasini yashaydigan elektronlar sonini tez va sodda qilib aytishi mumkin. Elektron konfiguratsiyaning asosiy tamoyillarini tushunganingizdan so'ng, siz o'zingizning konfiguratsiyalaringizni yozishingiz va ushbu kimyoviy testlarni ishonchli bajarishingiz mumkin bo'ladi.

Davriy jadval yordamida elektronlarni tayinlash

Davriy jadval yordamida elektronlarni tayinlash
Atomingizning atom raqamini toping. Har bir atomda u bilan bog'liq bo'lgan ma'lum miqdordagi elektronlar mavjud. Atomingizning kimyoviy belgisini toping davriy jadval . Atom raqami 1 (vodorod uchun) dan boshlanadigan va keyingi har bir atom uchun 1 ga ko'paytirilgan musbat butun son. Atomning atom raqami bu protonlar soni Atomning zichligi - demak, bu 0 zaryadga ega bo'lgan atomdagi elektronlar sonidir.
Atomning zaryadini aniqlang. Zaryadlanmagan atomlar davriy jadvalda ko'rsatilgan elektronlarning aniq soniga ega bo'ladi. Biroq, zaryadlangan atomlar (ionlar) ularning zaryadlarining kattaligiga qarab ko'proq yoki kamroq elektronga ega bo'ladi. Agar siz zaryadlangan atom bilan ishlayotgan bo'lsangiz, tegishli ravishda elektron qo'shing yoki aylantiring: har bir salbiy zaryad uchun 1 elektron qo'shing va har bir musbat zaryad uchun 1 sonini oling.
  • Masalan, +1 zaryadiga ega bo'lgan natriy atomi, uning asosiy atom raqamidan 11 elektronni olib qo'ygan bo'lardi. Shunday qilib, natriy atomida jami 10 elektron bo'ladi.
  • Natriy atomi -1 zaryadga ega bo'lgan bo'lsa, uning asosiy atom raqamiga 11 elektron qo'shiladi. Natriy atomida jami 12 elektron bo'ladi.
Orbitallarning asosiy ro'yxatini yodlang. Atom elektronga ega bo'lgach, ular ma'lum bir tartib bo'yicha turli xil orbitalar to'plamlarini to'ldiradilar. To'liq bo'lganda har bir orbitali to'plamda teng miqdordagi elektron mavjud. Orbital to'plamlar quyidagilardan iborat:
  • S orbital to'plam (elektron konfiguratsiyasidagi har qanday raqam "s" dan keyin) bitta orbitalni o'z ichiga oladi va Pauli tomonidan istisno qilish printsipi bo'yicha bitta orbital eng ko'pi 2 elektronni o'z ichiga olishi mumkin, shuning uchun har bir s orbital to'plamda 2 elektron bo'lishi mumkin.
  • P orbital to'plamida 3 orbitali mavjud va shuning uchun jami 6 elektronni ushlab turishi mumkin.
  • D orbital to'plamida 5 orbitali mavjud, shuning uchun u 10 elektronni ushlab turishi mumkin.
  • F orbital to'plamida 7 orbitali mavjud, shuning uchun u 14 elektronni ushlab turishi mumkin.
  • G, h, i va k orbital to'plamlari nazariy ahamiyatga ega. Ushbu orbitalarning birortasida ham ma'lum atomlarda elektronlar mavjud emas. G to'plami 9 orbitaga ega, shuning uchun u nazariy jihatdan 18 elektronni o'z ichiga olishi mumkin. H majmui 11 ta orbitaga va 22 ta elektronga, i to'plam 13 ta orbitaga va 26 ta elektronga, k to'plam esa 15 ta orbitaga va eng ko'pi 30 ta elektronga ega bo'ladi.
  • Ushbu mnemonikali harflarning tartibini eslang: [1] X tadqiqot manbai Sog'lom fiziklar oshxonalarda yashiringan jirafalarni topmaydilar.
Elektron konfiguratsiya notatsiyasini tushuning. Elektron konfiguratsiyasi atomdagi elektronlar sonini, shuningdek har bir orbitaldagi elektron sonini aniq ko'rsatadigan qilib yozilgan. Har bir orbital ketma-ketlikda yoziladi, har bir orbitalda elektron soni orbital ismning o'ng tomonida skriptda yoziladi. Yakuniy elektron konfiguratsiya - orbital nomlar va ustunlarning bitta satridir.
  • Masalan, bu erda oddiy elektron konfiguratsiya: 1s2 2s2 2p6. Ushbu konfiguratsiya 1s orbital to'plamda 2 ta elektron, 2s orbital to'plamda 2 ta elektron va 2p orbital to'plamda 6 ta elektron borligini ko'rsatadi. Jami 2 + 2 + 6 = 10 elektron. Ushbu elektron konfiguratsiya zaryadlanmagan neon atomi uchundir (neonning atom raqami 10 ga teng).
Orbitallarning tartibini yodlang. E'tibor bering, orbital to'plamlar elektron qobiq bilan raqamlangan, ammo energiya jihatidan buyurtma qilingan. Masalan, to'ldirilgan 4s qisman to'ldirilgan yoki to'ldirilgan 3d ga qaraganda kamroq energiya (yoki kamroq potentsial uchuvchan) , shuning uchun birinchi navbatda 4s qobig'i keltirilgan. Orbitalarning tartibini bilganingizdan so'ng, siz ularni atomdagi elektron soniga qarab to'ldirishingiz mumkin. Orbitallarni to'ldirish tartibi quyidagicha: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s.
  • Har bir orbital to'liq to'ldirilgan atom uchun elektron konfiguratsiya yoziladi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d107p6
  • Shuni esda tutingki, yuqoridagi ro'yxat, agar barcha chig'anoqlar to'ldirilgan bo'lsa, davriy jadvaldagi eng yuqori raqamga ega bo'lgan Og (Oganesson) 118 uchun elektron konfiguratsiya bo'ladi, shuning uchun ushbu elektron konfiguratsiya neytral zaryadlangan har bir elektron elektron qobig'ini o'z ichiga oladi. atom.
Atomingizni elektronlar soniga qarab orbitali to'ldiring. Masalan, agar biz zaryadlanmagan kaltsiy atomi uchun elektron konfiguratsiyani yozmoqchi bo'lsak, uning atom raqamini davriy jadvalda topishdan boshlaymiz. Uning atom raqami 20 ga teng, shuning uchun yuqoridagi tartib bo'yicha 20 elektronga ega bo'lgan atom uchun konfiguratsiyani yozamiz.
  • 20 ta elektronga etguningizcha, yuqoridagi tartib bo'yicha orbitalarni to'ldiring. 1s orbital 2 elektronni oladi, 2s 2 ni oladi, 2p 6 ni oladi, 3s 2 ni oladi, 3p 6 oladi va 4s 2 ni oladi (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20) Shunday qilib, kaltsiy uchun elektron konfiguratsiya quyidagicha: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
  • Eslatma: Energiya darajasi ko'tarilayotganda o'zgaradi. Masalan, siz 4-darajali energiya darajasiga chiqmoqchi bo'lganingizda, avval 4s, keyin 3d bo'ladi. 4-darajali energiya darajasidan keyin siz 5-chi darajaga o'tasiz, u erda yana bir marta (5s, keyin 4d) bo'ladi. Bu faqat 3-darajali energiya darajasidan keyin sodir bo'ladi.
Davriy jadvaldan vizual yorliq sifatida foydalaning. Siz davriy jadvalning shakli elektron konfiguratsiyalardagi orbital to'plamlarning tartibiga mos kelishini allaqachon sezgan bo'lishingiz mumkin. Masalan, chapdagi ikkinchi ustundagi atomlar har doim "s" da tugaydi ", yupqa o'rta qismning o'ng tomonidagi atomlar har doim" d "da tugaydi , "va hokazo. Davriy jadvalni konfiguratsiyalarni yozish uchun ko'rgazmali qo'llanma sifatida ishlating - elektronni orbitaga qo'shganingiz jadvaldagi holatingizga mos keladi.
  • Xususan, chapdagi 2 ustunlar elektron konfiguratsiyasi s orbitallari bilan tugaydigan atomlarni bildiradi, jadvalning o'ng blokida konfiguratsiyasi p orbitali, o'rta qismi, d orbitalda tugaydigan atomlar va pastki qismi, tugaydigan atomlar tasvirlangan. f orbitallarda.
  • Masalan, xlor uchun elektron konfiguratsiyani yozayotganda, o'ylab ko'ring: "Bu atom davriy jadvalning uchinchi qatorida (yoki" davrda "). Shuningdek, davriy jadvalning p orbital blokining beshinchi ustunida. Shunday qilib, uning elektron konfiguratsiyasi tugaydi ... 3p5
  • Diqqat - jadvalning d va f orbital mintaqalari ular joylashgan davrdan farq qiladigan energiya darajalariga mos keladi. Masalan, d orbital blokning birinchi qatori, 3-orbitalga to'g'ri keladi, garchi 4-davrda bo'lsa ham. f orbitalning birinchi qatori 6f davrda bo'lsa ham, 4f orbitaliga to'g'ri keladi.
Uzoq elektron konfiguratsiyalarni yozish uchun stsenariylarni o'rganing. Davriy jadvalning o'ng qirrasi bo'ylab joylashgan atomlar deyiladi olijanob gazlar. Ushbu elementlar juda kimyoviy jihatdan barqaror. Uzun elektron konfiguratsiyasini yozish jarayonini qisqartirish uchun qavs ichida atomingizga qaraganda kamroq elektron bo'lgan eng yaqin kimyoviy gazning kimyoviy belgisini yozing, so'ngra quyidagi orbital to'plamlar uchun elektron konfiguratsiyani davom ettiring.
  • Ushbu tushunchani tushunish uchun misol konfiguratsiyasini yozish foydalidir. Sink uchun konfiguratsiyani (atom raqami 30) olijanob gaz stenografiyasidan foydalanib yozamiz. Ruxning to'liq elektron konfiguratsiyasi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. Biroq, e'tibor bering, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 - bu Argon benzinli gaz uchun konfiguratsiya. Qavslardagi Argonning kimyoviy belgisi bilan ruxning elektron notasining ushbu qismini almashtiring ([Ar].)
  • Shunday qilib, sinkning stenografiyada yozilgan elektron konfiguratsiyasi [Ar] 4s2 3d10.
  • E'tibor bering, agar siz olijanob gaz belgisini qilsangiz, aytaylik, argon, siz yoza olmaysiz [Ar]! Ushbu elementdan oldin keladigan olijanob gazdan foydalanishingiz kerak; argon uchun bu neon ([Ne]) bo'lar edi.

ADOMAH davriy jadvalidan foydalanish

ADOMAH davriy jadvalidan foydalanish
ADOMAH davriy jadvalini tushuning. Elektron konfiguratsiyani yozishning ushbu usuli yodlashni talab qilmaydi. Biroq, bu davriy jadvalni qayta tuzishni talab qiladi, chunki an'anaviy davriy jadvalda, 4-qatordan boshlanib, davr raqamlari elektron qobiqlarga to'g'ri kelmaydi. Olim Valeriy Tsimmerman tomonidan ishlab chiqilgan davriy jadvalning maxsus turi bo'lgan ADOMAH davriy jadvalini toping. Uni tezkor onlayn qidiruv orqali osongina topish mumkin. [2]
  • ADOMAH davriy jadvalida gorizontal qatorlar galogenlar, inert gazlar, ishqorli metallar, gidroksidi tuproqlar va boshqalar kabi elementlar guruhini bildiradi. Vertikal ustunlar elektron qobiqlarga mos keladi va "kaskadlar" deb nomlanadi (di, s, p, d va diagonal chiziqlar. f bloklari) davrlarga mos keladi.
  • Gelium Vodorod yoniga ko'chiriladi, chunki ikkalasi ham 1s orbital bilan ajralib turadi. O'ng tarafda davrlar bloklari (s, p, d va f) ko'rsatilgan, poydevorda esa raqamlar ko'rsatilgan. Elementlar 1 dan 120 gacha raqamlangan to'rtburchaklar qutilarda keltirilgan. Bu raqamlar neytral atomdagi elektronlarning umumiy sonini ifodalaydigan oddiy atom raqamlari.
ADOMAH jadvalidan atomingizni toping. Elementning elektron konfiguratsiyasini yozish uchun ADOMAH davriy jadvalida uning belgisini toping va undan yuqori atom raqamlariga ega bo'lgan barcha elementlarni kesib oling. Masalan, agar siz Erbium (68) elektron konfiguratsiyasini yozishingiz kerak bo'lsa, 69 dan 120 gacha elementlarni kesib o'ting.
  • Jadval tagida 1 dan 8 gacha raqamlarga e'tibor bering. Bu elektron qobiq raqamlari yoki ustun raqamlari. Faqat kesib o'tgan elementlarni o'z ichiga olgan ustunlarni e'tiborsiz qoldiring. Erbium uchun qolgan ustunlar 1,2,3,4,5 va 6 dir.
Atomga o'rnatilgan orbitallarni hisoblang. Jadvalning o'ng tomonida (s, p, d, va f) blokirovka belgilariga va tagida ko'rsatilgan ustun raqamlariga qarab va bloklar orasidagi diagonal chiziqlarga e'tibor bermasdan, ustunlarni ustunlar qatoriga bo'ling va ularni ro'yxatlang. pastdan yuqoriga qarab Shunga qaramay, barcha elementlar kesib o'tilgan ustunli bloklarga e'tibor bermang. Ustun bloklarini ustun raqamidan boshlanib, blokirovka belgisidan keyin yozing: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (Erbium bo'lsa).
  • Eslatma: Erning yuqoridagi elektron konfiguratsiyasi qobiq raqamlari ko'tarilish tartibida yozilgan. Shuningdek, u orbitalni to'ldirish tartibida yozilishi mumkin edi. Ustun bloklarini yozganda ustunlar o'rniga yuqoridan pastgacha kaskadlarni bajaring: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f12.
Har bir orbital to'plam uchun elektronlarni hisoblang. Har bir blok-ustunda kesib o'tilmagan elementlarni sanab chiqing, har bir element uchun 1 elektronni tayinlang va har bir blok-ustun uchun blok belgilar yonida ularning miqdorini yozing: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s . Bizning misolimizda, bu Erbium elektron konfiguratsiyasi.
Noto'g'ri elektron konfiguratsiyalarini bilish. Eng kam energiya holatidagi atomlar uchun elektron konfiguratsiyasining o'n sakkizta odatiy holati mavjud, ular yer holati deb ham ataladi. Ular umumiy qoidadan faqat oxirgi elektron pozitsiyalaridan 2-3 tagacha og'ishadi. Bunday holatlarda haqiqiy elektron konfiguratsiya elektronlar atom uchun standart konfiguratsiyaga qaraganda kamroq energiya holatida bo'ladi. Doimiy bo'lmagan atomlar quyidagilar:
  • Cr (..., 3d5, 4s1); Cu (..., 3d10, 4s1); Nb (..., 4d4, 5s1); Mo (..., 4d5, 5s1); Ru (..., 4d7, 5s1); Rh (..., 4d8, 5s1); Pd (..., 4d10, 5s0); Ag (..., 4d10, 5s1); La (..., 5d1, 6s2); Ce (..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd (..., 4f7, 5d1, 6s2); Au (..., 5d10, 6s1); Ac (..., 6d1, 7s2); Th (..., 6d2, 7s2); Pa (..., 5f2, 6d1, 7s2); U (..., 5f3, 6d1, 7s2); Np (..., 5f4, 6d1, 7s2) va Cm (..., 5f7, 6d1, 7s2).
Elektron konfiguratsiya nima?
Elektron konfiguratsiyasi bu atomning yoki molekulaning atom yoki molekulyar orbitalda joylashishi.
CH4 elektron konfiguratsiyasi qanday?
CH4 atom emas, balki kompozit modda. Siz faqat atomning elektron konfiguratsiyasini ayta olasiz.
EC yozish paytida, 4s 3d oldin kelishi kerakmi?
ECni yozishda biz chig'anoqlarning energiya darajasini hisobga olamiz. 3d 4s dan yuqori energiya darajasiga ega, shuning uchun u 4 soatdan keyin paydo bo'ladi. Energiya darajalariga qarab orbitalar tartibini yodlab olishingiz kerak.
Ionlanish energiyasi nima?
Ionizatsiya energiyasi - bu yerdagi elektron holatidagi izolyatsiyalangan, gazsimon atom elektronni zaryadga olish uchun so'radigan va kationga aylanadigan energiya miqdori.
Qanday qilib elektron konfiguratsiyasi va elektronni qo'shish tartibi har bir element uchun bir xil?
Chunki har qanday qobiqda, qanday atom bo'lishidan qat'i nazar, ularning barchasi bir xil miqdordagi elektronga ega.
Elementlarni raqamlardan foydalangan holda elektron konfiguratsiyaga qanday qo'yish mumkin?
Siz asosan an'anaviy qutichali konfiguratsiyani olib, uni birinchi raqam energiya darajasini anglatadigan raqamlarga yozasiz (masalan, 1s ^ 2 - birinchi energiya darajasi) va ustki satrda ushbu energiya darajasidagi elektronlar soni ko'rsatilgan (oldingi misolda "" ^ 2 "bu energiya darajasida 2 elektron borligini anglatadi).
Nega temir Fe deb ataladi?
Lotinning temir moddasi temir degani.
Kaltsiyning elektron konfiguratsion elementining raqamli ko'rinishi qanday?
1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2. Siz asosan an'anaviy, qutichali konfiguratsiyani olib, stsenariylarga yozasiz, bu erda birinchi raqam energiya darajasini va pastki satr esa ushbu energiya sathidagi elektronlar sonini anglatadi.
Uglerodning elektron konfiguratsiyasini qanday yozaman?
Uglerodning atom soni 6 ga teng, shuning uchun uning konfiguratsiyasi [He] 2s2 2p2. Kengaytirilgan shakl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 ga teng.
Elektron konfiguratsiya nima uchun kerak?
Chunki elektron konfiguratsiyasi valent elektronlarning sonini beradi, bu orqali biz atom yoki ion yoki molekula yoki birikmaning kimyoviy xossalarini osongina aniqlashimiz mumkin.
Istisnolar ionlari uchun elektron konfiguratsiyani qanday yozaman?
Agar atom ion bo'lsa, demak protonlar soni elektron soniga teng emas. Keyin atomning zaryadi kimyoviy belgining yuqori o'ng (odatda) burchagida ko'rsatiladi. Shunday qilib, +2 zaryadga ega bo'lgan surma atomi 1s elektron konfiguratsiyasiga ega 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p . E'tibor bering, 5p 5p ga o'zgartirildi . Zaryadlanmagan atom konfiguratsiyasi s va p orbital to'plamlaridan boshqa hech narsa bilan tugamasa ehtiyot bo'ling. Elektronlarni tortib olayotganda, siz ularni faqat valent orbitali (s va p orbitallari) dan olib qo'yishingiz mumkin. Shunday qilib, agar konfiguratsiya 4 soniyada tugasa 3d , va atom +2 zaryadini oladi, keyin konfiguratsiya 4s bilan yakunlanadi 3d . E'tibor bering, 3d emas o'zgartirish, uning o'rniga s orbital elektronlari yo'qoladi.
Har bir atom barqaror bo'lishni xohlaydi va eng barqaror konfiguratsiyalar to'liq s va p (s2 va p6) orbital to'plamlarga ega. Oltin gazlar ushbu konfiguratsiyaga ega, shuning uchun ular kamdan-kam reaktiv va davriy jadvalning o'ng tomonida joylashgan. Shunday qilib, agar konfiguratsiya 3p da tugasa , barqaror bo'lishi uchun unga yana 2 elektron kerak (6 ni yo'qotish, shu jumladan s orbital to'plamning elektronlari ko'proq energiya talab qiladi, shuning uchun 4 ni yo'qotish osonroq bo'ladi). Va agar konfiguratsiya 4-kunda tugasa , barqaror holatga erishish uchun faqat 3 elektronni yo'qotishi kerak. Shuningdek, yarim to'ldirilgan chig'anoqlar (s1, p3, d5), masalan, p4 yoki p2 ga qaraganda ancha barqarordir; ammo s2 va p6 yanada barqaror bo'ladi.
Siz shuningdek elementlarning elektron konfiguratsiyasini valent konfiguratsiyasini yozib qo'yishingiz mumkin, bu oxirgi s va p orbital to'plamidir. Shunday qilib, surma atomining valent konfiguratsiyasi 5s bo'ladi 5p .
Ionlar bir xil emas. Ular ancha qiyin. Ushbu maqoladan yuqoridagi 2-bandni o'tkazib yuboring va qaerda boshlaganingizga va elektronlarning soni qanchalik yuqori yoki past bo'lishiga qarab bir xil shaklga amal qiling.
Elektron konfiguratsiya shaklida bo'lganida atomning atom raqamini topish uchun (s, p, d va f) harflardan keyin keladigan barcha raqamlarni qo'shish kifoya. Bu faqat neytral atom bo'lsa ishlaydi. Agar u ion bo'lsa, bu ishlamaydi va ko'p sonli elektronlar qo'shilgan yoki yo'qolgan bo'lsa ham, siz qo'shishingiz yoki ayirishingiz kerak edi.
Maktubdan keyingi raqam aslida ustun bo'lib, shuning uchun testda bunday xatoga yo'l qo'ymang.
Elektron konfiguratsiyasini yozishning 2 xil usuli mavjud. Ular Erbium uchun yuqorida keltirilgani kabi qobiq raqamlari ko'tarilish tartibida yoki orbitalni to'ldirish tartibida yozilishi mumkin.
Elektronni "targ'ib qilish" kerak bo'lgan holatlar mavjud. Agar orbital to'plam 1 elektronni yarim ishg'ol qilishdan yoki to'liq ishg'ol qilishdan uzoq bo'lsa, eng yaqin s yoki p orbital to'plamdan 1 elektronni olib tashlang va uni elektronga muhtoj bo'lgan orbital to'plamga o'tkazing.
"Yarim to'ldirilgan" pastki qismning barqarorligi kabi narsa yo'q. Bu haddan tashqari ko'paytirish. "Yarim to'ldirilgan" pastki darajalarga tegishli har qanday barqarorlik har bir orbitalning yakka o'zi ishg'ol qilinishi bilan bog'liq, shuning uchun elektron-elektron impulslari minimallashtiriladi.
benumesasports.com © 2020