Kimyoviy tenglamani qanday yozish kerak

Kimyoviy reaktsiya haqida o'ylashning yaxshi usuli bu cookie fayllarini pishirishdir. Siz ingredientlarni (un, sariyog ', tuz, shakar va tuxum) bir-biriga aralashtirasiz, pishirasiz va uning yangi narsaga aylanishini ko'rasiz: kukilar! Kimyo nuqtai nazaridan tenglama retsepti, ingredientlari "reaktivlar" va cookie fayllari "mahsulotlar" dir. Barcha kimyoviy tenglamalar "A + B → C (+ D ...)" ga o'xshaydi, unda har bir harf o'zgaruvchisi element yoki molekula (kimyoviy birikmalar bilan birlashtirilgan atomlar to'plami). O'q sodir bo'lgan reaktsiyani yoki o'zgarishni anglatadi. Ba'zi tenglamalarda ikki tomonli o'q (↔) bo'lishi mumkin, bu reaktsiya oldinga yoki orqaga qarab ketishini ko'rsatadi. Tenglamalarni yozish uchun siz bilishingiz kerak bo'lgan bir qator muhim nomlash qoidalari mavjud.

Kovalent birikmalarning kimyoviy formulalarini yozish

Kovalent birikmalarning kimyoviy formulalarini yozish
Atomlar sonining prefikslarini yodlang. Murakkablarni nomlashda har bir element uchun mavjud bo'lgan atomlar sonini ko'rsatish uchun yunoncha old qo'shimchalar qo'llaniladi. Kovalent birikmalar har bir birikma alohida, alohida molekula bo'lganligi sababli molekulyar formulalar shaklida yoziladi. [1] Kovalent birikmalar birinchi elementni to'liq chiqarib tashlaydi, ikkinchi elementga esa "ide" qo'shimchasi bilan nom berilgan. Masalan, difosfor trisulfidida P ning kimyoviy formulasi mavjud S . [2] Quyida 1-10 uchun old qo'shimchalar keltirilgan:
  • 1: mono-
  • 2: Di-
  • 3: Uchburchak
  • 4: Tetra-
  • 5: Penta-
  • 6: Hexa-
  • 7: Gepta-
  • 8: Okta-
  • 9: Nona-
  • 10: deka-
Kovalent birikmalarning kimyoviy formulalarini yozish
Birinchi element uchun kimyoviy belgini yozing. Murakkab yozilgach, siz elementlarni aniqlab, ularning kimyoviy belgilarini bilishingiz kerak. Yozilgan birinchi element - bu aralashmaning "ismi". Element uchun kimyoviy belgini topish uchun davriy jadvaldan foydalaning. [3]
  • Masalan: Dinitrogen geksafloridi. Birinchi element azot va azotning kimyoviy belgisi N dir.
Kovalent birikmalarning kimyoviy formulalarini yozish
Bir qator sifatida atomlar sonini qo'shing. Har bir element uchun mavjud bo'lgan atomlar sonini aniqlash uchun siz elementning prefiksiga qarashingiz kerak. Yunoncha prefikslarni yodlab olish, hech narsa izlamasdan tezda kimyoviy formulalar yozishga yordam beradi. [4]
  • Masalan: Dinitrogenda “di” prefiksi mavjud, bu 2 degan ma'noni anglatadi; shu sababli hozirda 2 ta azot atomlari mavjud.
  • Dinitrogenni N2 deb yozing.
Kovalent birikmalarning kimyoviy formulalarini yozish
Ikkinchi element uchun kimyoviy belgini yozing. Ikkinchi element - aralashmaning "familiyasi" va birinchi elementga amal qilish. Kovalent birikmalar uchun elementning nomi normal tugatish o'rniga "-ide" qo'shimchasiga ega bo'ladi. [5]
  • Masalan: Dinitrogen geksafloridi. Ikkinchi element - ftor. Sodda elementning haqiqiy nomi bilan tugaydigan "ide" ni almashtiring. Ftor uchun kimyoviy belgi F dir.
Kovalent birikmalarning kimyoviy formulalarini yozish
Pastki qism sifatida mavjud bo'lgan atomlar sonini qo'shing. Birinchi element bilan qilganingiz kabi, ikkinchi elementda mavjud bo'lgan atomlarning sonini prefiksni o'qib chiqib aniqlang. Ushbu prefiksdan foydalanib, atomlar sonini kimyoviy belgining o'ng tomoniga qo'shimcha yozuv sifatida yozing. [6]
  • Masalan: Geksafloridda "hexa" prefiksi mavjud, bu 6 degan ma'noni anglatadi; shuning uchun hozirgi vaqtda 6 ta ftor atomlari mavjud.
  • Geksafloridni F6 sifatida yozing.
  • Dinitrogen geksafloridining oxirgi kimyoviy formulasi N2F6.
Kovalent birikmalarning kimyoviy formulalarini yozish
Ba'zi misollar bilan mashq qiling. Birinchi marta kimyoni o'rganayotganda juda ko'p eslab qolish kerak. Bu yangi tilni o'rganish kabi. Qancha ko'p misollar keltirsangiz, kelajakda kimyoviy formulalarni ochish va kimyo tilini o'rganish osonroq bo'ladi.
  • Oltingugurt dioksidi: SO2
  • Uglerod tetrabromidi: CBr4
  • Difosfor pentoksidi: P2O5

Ion birikmalarining kimyoviy formulalarini yozish

Ion birikmalarining kimyoviy formulalarini yozish
Kationlar va anionlar uchun kimyoviy belgilarni aniqlang. Barcha kimyoviy moddalarda siz ism va familiyani chaqirishingiz mumkin bo'lgan narsalar mavjud. Birinchi ism - kation (ijobiy ion), familiyasi - anion (manfiy ion). Kationlar element nomi sifatida yozilgan, anion esa - "ide" qo'shimchasi bilan tugaydigan element nomi. [7]
  • Har bir element uchun kimyoviy belgini davriy jadvalda topish mumkin.
  • Kovalent birikmalardan farqli o'laroq, har bir elementning atomlari sonini ko'rsatish uchun yunoncha old qo'shimchalar ishlatilmaydi. Atomlarni aniqlash uchun elementlarning zaryadlarini muvozanatlashingiz kerak.
  • Masalan: Litiy oksidi Li2O.
Ion birikmalarining kimyoviy formulalarini yozish
Poliatomik ionlarni aniqlang. Ba'zan kation yoki anion poliatomik iondir. Bular ikki yoki undan ortiq atomlarga ega bo'lgan ion guruhlari bo'lgan molekulalar. Bularni eslashning yaxshi hiylasi yo'q, ularni yodlab olish kifoya. [8]
  • Faqat 3 kationli poliatomik ionlar mavjud va ular ammoniy (NH4 +), gidroniy (H3 +) va simob (I) (Hg22 +). Ularning barchasi +1 zaryadiga ega (texnik jihatdan 2 simob atomlari bir-biriga bog'langan, bu esa 2+ zaryad hosil qiladi, har bir simob kationi 1+ zaryadni o'z ichiga oladi).
  • Qolgan poliatomik ionlar -1 dan -4 gacha bo'lgan salbiy zaryadlarga ega. Ba'zi bir keng tarqalganlari: karbonat (CO32-), sulfat (SO42-), nitrat (NO3-) va xrom (CrO42-).
Ion birikmalarining kimyoviy formulalarini yozish
Har bir elementning valent zaryadini aniqlang. Valent zaryadini davriy stol ustidagi elementning holatiga qarab aniqlash mumkin. To'lovlarni aniqlashga yordam beradigan bir necha qoidalarni yodda tuting: [9]
  • 1-guruhning barcha elementlari +1.
  • 2-guruhning barcha elementlari +2.
  • O'tish elementlari zaryadlarini ko'rsatish uchun qavslar ichida Rim raqamlariga ega bo'ladi.
  • Kumush - 1+, rux - 2+, alyuminiy - 3+.
  • 17-guruh elementlari 1-.
  • 16-guruh elementlari 2-.
  • 15-guruh elementlari 3-.
  • Yodingizda bo'lsin, poliatomik ionlar bilan ishlashda individual ionlarga emas, balki to'liq poliatomik ionlarning zaryadidan foydalaning.
Ion birikmalarining kimyoviy formulalarini yozish
Ionlarning musbat va manfiy zaryadlarini muvozanatlang. Har bir elementning (yoki poliatomik ionning) zaryadini aniqlaganingizdan so'ng, siz ushbu zaryadlardan har bir elementning mavjud atomlar sonini aniqlash uchun foydalanasiz. Siz birikmaning zaryadini nolga teng bo'lishini xohlaysiz, shuning uchun siz zaryadlarni muvozanatlash uchun atomlarni qo'shasiz. [10]
  • Masalan: Lityum oksidi. Lityum 1-guruh elementi va +1 zaryadiga ega. Kislorod 16 guruhli element bo'lib, 2 zaryadga ega. Kislorodning 2 zaryadini muvozanatlash uchun sizga 2 ta lityum atomi kerak; shuning uchun lityum oksidning kimyoviy formulasi Li2O dir.
Ion birikmalarining kimyoviy formulalarini yozish
Ba'zi misollar bilan mashq qiling. Formulalar yozishni o'rganishning eng yaxshi usuli bu ko'plab misollar bilan mashq qilishdir. Kimyoviy kitobingizdagi misollardan foydalaning yoki Internetda amaliy mashg'ulotlarni qidiring. Kimyoviy formulalar yozishni qulay his etguningizcha imkon qadar ko'proq harakat qiling.
  • Kaltsiy Nitridi: Kaltsiyning belgisi Ca va azotning belgisi N. Ca 2-guruh elementi bo'lib, +2 zaryadga ega. Azot 15-guruh elementidir va 3- zaryadga ega. Buni muvozanatlash uchun sizga 3 atom kaltsiy (6+) va 2 atom azot (6-) kerak bo'ladi: Ca3N2.
  • Merkuriy (II) Fosfat: simobning belgisi Hg, fosfat esa PO4 polietomik iondir. Merkuriy yonidagi Rim raqami II bilan ko'rsatilganidek, 2+ zaryadga ega. Fosfat 3 ta zaryadga ega. Ularni muvozanatlash uchun sizga 3 ta simob (6+) va 2 molekula fosfat (6-) kerak bo'ladi: Hg3 (PO4) 2.

Berilgan reaktivlarni aniqlash

Berilgan reaktivlarni aniqlash
Reaktivlardagi barcha kationlar va anionlarni aniqlang. Ikki asosiy almashtirish tenglamasida sizda 2 ta kation va 2 ta anion bo'ladi. Umumiy tenglama AB + CD → AD + CB shaklida bo'ladi, bu erda A va C kationlar, B va D esa anionlardir. Bundan tashqari, har bir ionning zaryadini aniqlashni xohlaysiz. [11]
  • Masalan: AgNO3 + NaCl →?
  • Kationlari Ag + 1 va Na + 1. Anionlar NO31- va Cl1-.
Berilgan reaktivlarni aniqlash
Mahsulotlarni qurish uchun ionlarni almashtiring. Barcha ionlarni va ularning zaryadlarini aniqlaganingizdan so'ng, ularni birinchi tartibda joylashtiring, shunda birinchi kation endi ikkinchi anion bilan, ikkinchi kation esa birinchi anion bilan qo'shilib ketadi. Tenglamani eslang: AB + CD → AD + CB. [12]
  • Yangi birikmalar hosil qilganda to'lovlarni muvozanatlashni unutmang.
  • Masalan: AgNO3 + NaCl →?
  • Ag + 1 endi Cl1 bilan birlashadi va AgCl hosil qiladi.
  • Endi Na + 1 NaNO3 ga aylanadi va NaNO3 hosil qiladi.
Berilgan reaktivlarni aniqlash
Tenglamani yozing. Tenglamada hosil bo'ladigan mahsulotlarni yozgandan so'ng, siz tenglamani ikkala mahsulot va reaktivlar bilan yozishingiz mumkin. Tenglamaning chap tomonida bo'lgan reaktivlarni ushlab turing va yangi mahsulotlarni ular o'rtasida ortiqcha belgi bilan yozing. [13]
  • Masalan: AgNO3 + NaCl ->?
  • AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
Berilgan reaktivlarni aniqlash
Balans tenglamani Tenglamani yozgandan so'ng va barcha mahsulotlar va reaktivlarga ega bo'lgandan so'ng, hamma narsa muvozanatli ekanligiga ishonch hosil qilishingiz kerak. Agar ikkala tomonda mavjud bo'lgan har bir elementning atomlari soni bir xil bo'lsa, tenglama muvozanatlashadi. [14]
  • Masalan: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
  • Ikki tomondan atomlar sonini hisoblang: 1 Ag chapga, 1 Ag o'ngga; 1 N chapga, 1 N o'ngga; 3 O chap, 3 O o'ng; 1 Na chap, 1 Na o'ng; 1 Cl chapga, 1 Cl o'ngga
  • Ushbu tenglama muvozanatlashgan, chunki tenglamaning chap va o'ng tomonida teng miqdordagi atomlar mavjud.
Moddaning holatiga e'tibor bering. Reaktivlar uchun ham, mahsulotlar uchun ham moddalarning holatini ko'rsatish muhimdir. Qavs ichida joylashgan har bir materiya holati uchun belgilangan xat mavjud. Ushbu ma'lumotni u ta'riflayotgan moddaning formulasidan keyin joylashtiring. [15]
  • Gazni belgilash uchun "(g)", qattiqni (")", "(l") - suyuqlikni, "(aq)" - suvda erigan moddani ko'rsatish uchun.
Berilgan reaktivlarni aniqlash
Ba'zi misollar bilan mashq qiling. Kimyoviy tenglamalarni yozishda yaxshilanishning yagona usuli - bu uni amalda bajarishdir. Jarayonni haqiqatan ham tushunganingizga ishonch hosil qilish uchun ushbu misollar orqali harakat qiling.
  • NiCl2 + (NH4) 2S →?
  • Kationlar: Ni2 + va NH4 +
  • Anionlar: Cl1- va S2-
  • Yangi mahsulotlarni ishlab chiqarish uchun rekombin ionlari: NiS + NH4Cl
  • Tenglamani yozing: NiCl2 + (NH4) 2S → NiS + NH4Cl
  • Tenglamani muvozanatlang: NiCl2 + (NH4) 2S → NiS + 2NH4Cl
Formulada biz ularni eng oz atomlari bo'lgan elementdan eng ko'p atomga ega bo'lgan elementgacha tartiblashimiz kerakmi?
Yo'q, buni qilish kerak emas. Reaktivlar o'qning chap tomonida va mahsulotlar o'ng tomonda qolar ekan, birikmalar har bir elementda qancha atom borligidan qat'iy nazar har qanday tartibda yozilishi mumkin.
Muvozanatni algebraik usuldan tezroq usul bilan amalga oshirish mumkinmi?
Afsuski, yo'q. Tenglama tenglamalari ko'pincha sinov va xato jarayonidir. Faqatgina bitta reaktiv va mahsulotda paydo bo'lgan elementni muvozanatlashdan boshlash va keyin u erdan ishlash kerak. Muvozanatni saqlash uchun foydalanadigan koeffitsientlar eng kamaygan shaklda ekanligiga ishonch hosil qiling (agar tenglamadagi yagona koeffitsientlar 2 va 6 bo'lsa, siz ularni 1 va 3 deb yozasiz)
Uning ostidagi elementning holatini yozish kerakmi?
Bu vaziyatga bog'liq, lekin odatda bu kerak emas. Holat odatda tenglamani yanada ma'lumotli qilish uchun yoziladi. Agar sizga topshiriq yoki imtihon uchun yozishni so'rashsa, uni yozib qo'yishingiz kerak.
Bromning valentligi qanday?
Brom 7 valentli elektronga ega, shuning uchun ion birikma hisoblanadi. -1 zaryadli bromid ionini hosil qilish uchun elektronni olishga qodir. U bitta kovalent aloqani amalga oshirishga qodir.
Kimyoviy tenglamaning oxirgi bosqichidagi tenglamani muvozanatlash uchun "2" nima uchun ishlatilishini tushuntirib bera olasizmi?
Shunday qilib, biron bir elementning qo'shimcha atomlari qo'shilmaydi va shuning uchun chap va o'ng tomondagi atomlarning soni tengdir.
Marshli gaz va kislorod reaktsiyasi natijasida qanday mahsulot yaratiladi?
Marsh gazi bir nechta kimyoviy tarkibiy qismlardan iborat. Birinchisi metan. Kuydirilganda kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Ushbu reaktsiyaning ikkita mahsuloti, karbonat angidrid va suv mavjud - CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. Vodorod sulfidi balchiq gazda oz miqdorda ham bo'lishi mumkin. Kuydirilganda uning kislorod bilan reaktsiyasi suv va oltingugurt dioksidini hosil qiladi - 2 H2S + 3 O2 -> 2 H2O + 2 SO2. Agar yoqilmasa, u ushbu tenglama yordamida sekin reaktsiyaga kirishishi mumkin - 2 H2S + O2 -> 2 H2O + 2 S - suv va oltingugurt ishlab chiqaradi.
Muvozanatli tenglama nima?
Muvozanatli tenglama - bu har bir reaksiya qiluvchi elementdagi atomlar soni har bir mahsulot elementidagi atomlar soniga teng bo'lgan tenglama.
Temir va temirning farqi nimada?
Ferrit temirning oksidlanish holatini +3 ga, temir esa +2 ning temir oksidlanish holatiga ishora qiladi.
Nimaga nafas olish ekzotermik reaktsiya?
Gazning chiqishi uni ekzotermik qiladi. Nafas olish nafaqat nafas olish, balki nafas olish hamdir.
To'yingan rishtalar nima?
To'yingan aloqa kimyoviy birikma bo'lib, u bitta zanjir orqali bog'langan uglerod atomlari zanjiriga ega.
Boshqa guruhlarni qanday qilib muvozanatlashtiraman?
Al + HCl uchun tenglamani qanday yozaman?
Koeffitsientlarni ionlarning oldiga qo'ying, ularni formulani o'zgartiradigan skript sifatida qo'shish o'rniga.
benumesasports.com © 2020