Oksidlanish raqamlarini qanday topish mumkin

Kimyoda "oksidlanish" va "pasayish" atamalari bir atom (yoki atomlar guruhi) mos ravishda elektron yo'qotib yoki yutib yuboradigan reaktsiyalarni anglatadi. Oksidlanish raqamlari bu atomlarga (yoki atomlar guruhiga) tayinlangan raqamlar bo'lib, kimyogarlar qancha elektronni o'tkazish uchun mavjudligini va berilgan reaktivlarning reaktsiyada oksidlangan yoki kamayganligini aniqlashga yordam beradi. Oksidlanish sonlarini atomlarga o'tkazish jarayoni juda oddiydan biroz murakkabgacha o'zgarishi mumkin, bu atomlarning zaryadiga va ular tarkibidagi molekulalarning kimyoviy tarkibiga bog'liq. Ishlarni murakkablashtirish uchun ba'zi elementlar bir nechta oksidlanish raqamiga ega bo'lishi mumkin. Yaxshiyamki, oksidlanish raqamlarini belgilash aniq belgilangan, oson bajariladigan qoidalar bilan boshqariladi, ammo asosiy kimyo va algebrani bilish ushbu qoidalarning navigatsiyasini ancha osonlashtiradi. [1]

Kimyoviy qoidalar asosida oksidlanish raqamlarini tayinlash

Kimyoviy qoidalar asosida oksidlanish raqamlarini tayinlash
Berilgan moddaning elementar ekanligini aniqlang. Erkin, biriktirilmagan elementar atomlar doimo oksidlanish soni 0 ga teng. Bu elementar shakli yolg'iz atomdan tashkil topgan atomlar uchun ham, elementar shakli diatomik yoki polatomik atomlar uchun ham amal qiladi. [2]
  • Masalan, Al (lar) va Cl2 ikkalasida ham oksidlanish soni 0 ga teng, chunki ular elementar shaklda emas.
  • E'tibor bering, oltingugurtning elementar shakli, S8 yoki oktasulfur, tartibsiz bo'lsa ham 0 ga teng oksidlanish xususiyatiga ega.
Kimyoviy qoidalar asosida oksidlanish raqamlarini tayinlash
Ko'rib chiqilayotgan moddaning ion ekanligini aniqlang. Ionlarning zaryadlariga teng bo'lgan oksidlanish raqamlari mavjud. Bu boshqa elementlarga bog'lanmagan ionlar uchun ham, ion birikmasining bir qismini tashkil etadigan ionlar uchun ham amal qiladi. [3]
  • Masalan, Cl- ionining oksidlanish soni -1 ga teng.
  • Na ion aralashmasining tarkibiga kirganda Cl ionining oksidlanish soni -1 ga teng. Na + ionining ta'rifi bo'yicha +1 zaryadga ega bo'lganligi sababli, biz bilamizki, Klonning zaryadi -1 ga teng, shuning uchun uning oksidlanish soni 1 ga teng.
Kimyoviy qoidalar asosida oksidlanish raqamlarini tayinlash
Metall ionlari uchun bir nechta oksidlanish soni mumkinligini biling. Ko'pgina metall elementlar bir nechta zaryadga ega bo'lishi mumkin. Masalan, temir temir (Fe) zaryadi +2 yoki +3 ga teng bo'lgan ion bo'lishi mumkin. [4] Metall ionlarining zaryadlarini (va shu bilan oksidlanish raqamlari) ular tarkibidagi boshqa atomlarning zaryadlariga nisbatan aniqlash mumkin, yoki matnda yozilganda rim raqamlari bilan belgilanadi (jumlada bo'lgani kabi). temir (III) ionining zaryadi +3 ga teng. ").
  • Masalan, metall alyuminiy ionini o'z ichiga olgan birikmani ko'rib chiqaylik. AlCl3 aralashmasida umumiy zaryad 0 ga teng. Biz bilamizki, klionlarning zaryadi -1 va birikmada 3 klyonka bor, alion ioni +3 zaryadiga ega bo'lishi kerak, shunda umumiy zaryad zaryadlanishi kerak. barcha ionlar 0 ga qo'shiladi. Shunday qilib, ushbu birikmada Alning oksidlanish soni +3 ga teng.
Kimyoviy qoidalar asosida oksidlanish raqamlarini tayinlash
Kislorodga -2 ta oksidlanish sonini tayinlang (bundan mustasno). Ichida barcha holatlarda, kislorod atomlarining oksidlanish soni -2 ga teng. Ushbu qoidadan bir nechta istisnolar mavjud: [5]
  • Kislorod elementar holatda bo'lganida (O2), barcha elementar atomlarda bo'lgani kabi, uning oksidlanish soni 0 ga teng.
  • Kislorod peroksidning bir qismi bo'lsa, uning oksidlanish soni -1 bo'ladi. Peroksidlar kislorod-kislorodning yagona aloqasini (yoki peroksid anioni O2-2) o'z ichiga olgan birikmalar sinfidir. Masalan, H2O2 (vodorod peroksidi) molekulasida kislorod -1 ga teng oksidlanish raqamiga (va zaryadga) ega.
  • Kislorod superoksid tarkibiga kirganda, uning oksidlanish soni -1⁄2 bo'ladi. Superoksid O2- superoksidi anionini o'z ichiga oladi.
  • Kislorod ftor bilan bog'langanida, uning oksidlanish soni +2 ga teng. Qo'shimcha ma'lumot olish uchun quyidagi florin qoidalariga qarang. Biroq, istisno mavjud: (O2F2) da, kislorodning oksidlanish soni +1 ga teng.
Kimyoviy qoidalar asosida oksidlanish raqamlarini tayinlash
Vodorodga oksidlanish sonini +1 qo'shing (bundan mustasno). Kislorod singari, vodorodning oksidlanish soni ham alohida holatlarga duch keladi. Odatda, vodorodning oksidlanish soni +1 ga teng (agar yuqorida aytilganidek, u elementar shaklda bo'lmasa, H) ). Ammo gidridlar deb ataladigan maxsus birikmalar mavjud bo'lsa, vodorod -1 oksidlanish raqamiga ega.
  • Masalan, H2Oda vodorodning oksidlanish soni +1 ga teng ekanligini bilamiz, chunki kislorod -2 zaryadga ega va aralashmaning zaryadlari nolga teng bo'lishi uchun bizga ikkita +1 zaryad kerak bo'ladi. Ammo, natriy gidridida NaH, vodorodning oksidlanish soni -1 ga teng, chunki Na + ionining zaryadi +1 ga teng va aralashmaning umumiy zaryadi nolga teng bo'lishi uchun vodorodning zaryadi (va shu bilan oksidlanish soni) -1 ga teng bo'lishi kerak.
Kimyoviy qoidalar asosida oksidlanish raqamlarini tayinlash
Ftor har doim -1 oksidlanish raqamiga ega. Yuqorida ta'kidlab o'tilganidek, ma'lum elementlarning oksidlanish soni bir qancha omillar (metal ionlari, peroksiddagi kislorod atomlari va boshqalar) uchun o'zgarishi mumkin, ammo ftor, ammo hech qachon o'zgarmaydigan oksidlanish soni -1 ga ega. Buning sababi, ftor eng elektronegativ elementdir, boshqacha qilib aytganda, u har qanday o'z elektronidan voz kechishi va boshqa atomni olishi ehtimoli yuqori bo'lgan elementdir. Shuning uchun uning zaryadi o'zgarmaydi.
Kimyoviy qoidalar asosida oksidlanish raqamlarini tayinlash
Murakkab zaryadiga teng bo'lgan birikmada oksidlanish raqamlarini qo'ying. Murakkab tarkibidagi barcha atomlarning oksidlanish raqamlari ushbu birikmaning zaryadiga qo'shilishi kerak. Masalan, agar aralashmada zaryad bo'lmasa, uning har bir atomining oksidlanish raqamlari nolgacha qo'shilishi kerak; agar aralashma zaryadi -1 bo'lgan poliatomik ion bo'lsa, oksidlanish raqamlari -1 gacha qo'shilishi kerak va hokazo.
  • Bu sizning ishingizni tekshirishning yaxshi usuli - agar aralashmalaringizdagi oksidlanish aralashmaning zaryadiga qo'shilmasa, siz bir yoki bir nechta noto'g'ri tayinlaganingizni bilasiz.

Oksidlanishsiz sonlar soniga oid qoidalarni atomlarga berish

Oksidlanishsiz sonlar soniga oid qoidalarni atomlarga berish
Oksidlanish soni qoidalarisiz atomlarni toping. Ba'zi atomlarda ular ega bo'lishi mumkin bo'lgan oksidlanish raqamlari to'g'risida aniq qoidalar yo'q. Agar sizning atomingiz yuqoridagi qoidalarda ko'rinmasa va uning zaryadini aniq bilmasangiz (masalan, agar u katta birikmaning bir qismi bo'lsa va shuning uchun uning individual zaryadi ko'rsatilmagan bo'lsa), siz jarayon orqali atomning oksidlanish raqamini topishingiz mumkin. bartaraf etish. Birinchidan, siz birikmadagi boshqa har qanday atomning oksidlanishini aniqlaysiz, shundan keyingina birikmaning umumiy zaryadiga asoslanib noma'lum uchun hal qilasiz. [6]
  • Masalan, Na2SO4 aralashmasida oltingugurt (S) zaryadlari noma'lum - bu uning elementar shaklida emas, shuning uchun 0 emas, ammo biz biladigan narsadir. Bu algebraik oksidlanish sonini aniqlashning ushbu usuli uchun yaxshi nomzod.
Oksidlanishsiz sonlar soniga oid qoidalarni atomlarga berish
Murakkab tarkibidagi boshqa elementlar uchun ma'lum bo'lgan oksidlanish sonini toping. Oksidlanish raqamini belgilash qoidalaridan foydalanib, birikmaning boshqa atomlariga oksidlanish raqamlarini bering. O, H va hokazolar uchun har qanday istisno holatlarga e'tibor bering.
  • Na2SO4-da, bizning qoidalarimizga asoslanib, Na ionining zaryadga ega ekanligini (va shu bilan oksidlanish soni) +1 va kislorod atomlarining oksidlanish soni -2 ga ega ekanligini bilamiz.
Oksidlanishsiz sonlar soniga oid qoidalarni atomlarga berish
Har bir atomning sonini uning oksidlanish raqamiga ko'paytiring. Endi biz noma'lum bo'lganlardan tashqari barcha atomlarimizning oksidlanish sonini bilganimiz uchun, bu atomlarning ba'zilari bir necha marta paydo bo'lishi mumkinligini hisobga olishimiz kerak. Har bir atomning raqamli koeffitsientini (birikmadagi atomning kimyoviy belgisidan keyin yozuv bilan yozilgan) uning oksidlanish raqamiga ko'paytiring. [7]
  • Na2SO4da 2 Na va 4 O atomlari borligini bilamiz. Javobni olish uchun Na ning oksidlanish sonini 2 × +1 ga ko'paytiramiz va 2 ga javob olish uchun O = ning oksidlanish sonini 4 × -2 ga ko'paytiramiz -8 ga.
Oksidlanishsiz sonlar soniga oid qoidalarni atomlarga berish
Natijalarni birgalikda qo'shing. Birgalikda ko'payish natijalarini qo'shsangiz, aralashmaning hozirgi oksidlanish raqami beriladi noma'lum atomingizning oksidlanish raqamini hisobga olgan holda. [8]
  • Na2SO4 misolimizda -6 ga erishish uchun 2 dan -8 gacha qo'shamiz.
Oksidlanishsiz sonlar soniga oid qoidalarni atomlarga berish
Noma'lum oksidlanish sonini aralashmaning zaryadiga asoslanib hisoblang. Endi siz oddiy algebra yordamida noma'lum oksidlanish raqamingizni topishingiz uchun kerak bo'lgan hamma narsaga egasiz. Oldingi bosqichdagi javobingiz va aralashmaning umumiy zaryadiga teng bo'lgan noma'lum oksidlanish raqamiga tenglama qo'ying. Boshqa so'z bilan aytganda: [9]
  • Na2SO4 misolimizda biz quyidagicha yechamiz: (ma'lum bo'lgan oksidlanish raqamlarining yig'indisi) + (siz hal qilmoqchi bo'lgan noma'lum oksidlanish raqami) = (birikmaning zaryadi) -6 + S = 0 S = 0 + 6 S = 6. S ning Na2SO4 da oksidlanish soni 6 ga teng.
So2cl2 oksidlanish soni s nima?
Biz bilamizki, kislorod odatda oksidlanish sonini -2 ni ko'rsatadi. Shuning uchun SO2Cl2 tarkibidagi kislorodning oksidlanish soni -2 * 2 = -4. Shuningdek Cl ning oksidlanish soni -1 ga teng. Shuning uchun SO2Cl2 tarkibidagi Cl2 ning oksidlanish soni -1 * 2 = -2. S ning oksidlanish soni X ga teng bo'lsin. Endi umumiy zaryad 0 ga teng. Shunday qilib -4 + (- 2) + X = 0.Shuning uchun X = 6. Shuning uchun SO2Cl2 tarkibidagi S ning oksidlanish soni +6 ga teng.
Elektromagnitivlik oksidlanish holatiga ta'sir qiladimi?
Ha. Oddiy holatlarda O ning oksidlanish soni -2 ga teng. Ammo OF2da F O ga qaraganda ko'proq elektr tokidir, shuning uchun OO2 da O va F ning oksidlanish soni mos ravishda +2 va -1 bo'ladi.
S-blokli metallar holatida oksidlanish soni va valentlik o'rtasida qanday bog'liqlik bor?
Oksidlanish - bu elementning ion soni, valentlik esa - xuddi shu guruhdagi elementlarning kimyoviy xossalarining o'zaro bog'liqligini ko'rsatadigan raqam, shuning uchun elementning oksidlanish soni valentlik elektronlarning soni hamdir.
Oksidlanish sonini valent elektronlari asosida aniqlay olasizmi?
Ha. Agar molekula holatida har bir element o'z qobig'ini to'ldirishi uchun qancha elektron kerakligini ko'rishingiz kerak. Masalan, NaCl. Natriy bitta valentli elektronga ega, u 8 elektron qobig'ini to'liq tushirish uchun berishni xohlaydi. Xlor qobig'ini to'ldirish uchun bitta elektronni olishni xohlaydi (chunki u 7 Ve- ga ega va to'liq 8 ga ega bo'lishi kerak.) Demak, biz bilamizki, natriy +1 bo'ladi (elektron beradi, shuning uchun elektronga qaraganda 1 proton ko'proq bo'ladi). -). Xlor -1 bo'ladi, chunki u elektronni oladi (va protonlarga qaraganda bitta elektronga ega).
CaCo3 ning oksidlanish soni qancha?
Ca ning oksidlanish soni +2, O ning oksidlanish soni (3 * -2 = -6) Umumiy zaryad nolga teng. Demak, S ning oksidlanish soni +4 ga teng.
Oksidlanish sonini topish formulasi nima?
Hech qanday formula yo'q - bu texnikadir. Siz faqat noma'lum qiymatni topishingiz kerak. Bitta o'zgaruvchiga tenglamalarni yechish bilan bir xil fikr.
Qaytarilish va oksidlangan birikmalarni qanday aniqlayman?
Oksidlanish sonining kamayishi pasayishni anglatadi, o'sish esa oksidlanishni anglatadi.
Odatda, O2 boshqa element bilan birlashganda -2 oksidlanish holatiga ega bo'ladi, ammo H2O2 bo'lsa, kislorod -1 oksidlanishiga ega bo'ladi. Nima uchun bu farq qiladi?
Chunki aralashmaning umumiy zaryadi nolga teng. Va biz H ning oksidlanish soni +1 ga teng ekanligini bilamiz. Demak, 2 * (+ 1) + 2x = 0 2 ga o'xshab, H ning oksidlanish soniga ko'paytiriladi, ya'ni +1 ga 2 ga qo'shiladi, (X kislorodga to'g'ri keladi) nolga teng bo'ladi. X ga javob sifatida -1 degan savolni hal qilsangiz, ushbu birikma uchun kislorodning oksidlanish soni bo'ladi.
K2Cr2O7 uchun oksidlanish soni qancha?
Kislorodning ON miqdori - 2, kaliyning miqdori - + 1. Faraz qilaylik, O'N ning qiymati x dir. Shunday qilib, 2 (+2) + 2x + 7 (-2) = 0. Bu erda aralashma aniq zaryaddir. Siz 4 + 2x-14 = 0, 2x = 12, x = + 6 olasiz.
CUSO4 ning oksidlanish soni qancha bo'ladi?
Bunday holda biz bilamizki, sulfat poliatomik ion (SO4) 2- zaryadga ega. Shuning uchun Cu zaryadi 2+ ga teng. Bu holda oltingugurtning oksidlanish soni +6 ga teng, chunki SO4 ning jami -2 ga ega ekanligini va 4 oksigenning qo'shilishini -8 (4 x -2) bilamiz.
Elementning oksidlanish raqamini qanday topsam bo'ladi?
Kimyoviy aralashmaning oksidlanish raqamlarini qanday topaman?
Borning oksidlanish sonini qanday topsam bo'ladi?
Borning oksidlanish soni qancha?
Borda oksidlanish raqamini qanday topsam bo'ladi?
Murakkabda barcha oksidlanish raqamlarining yig'indisi 0 ga teng bo'lishi kerak. Agar 2 atomdan iborat ion mavjud bo'lsa, masalan, oksidlanish raqamlarining yig'indisi ion zaryadiga teng bo'lishi kerak.
Elementlarning davriy jadvalini qanday o'qishni va metallar va nometalllarni qaerda joylashganligini bilish juda foydali.
Elementar shaklidagi atomlar har doim 0 ga teng oksidlanish raqamiga ega. Monatomik ion uning zaryadiga teng bo'lgan oksidlanish raqamiga ega. Vodorod, lityum va natriy kabi elementar shaklda 1-guruh metallari oksidlanish soni +1 ga ega; magniy va kaltsiy kabi elementar shaklda 2-guruh metallari, oksidlanish soni +2 ga ega. Vodorod ham, kislorod ham o'zaro bog'langanliklariga qarab 2 xil oksidlanish raqamiga ega bo'lishlari mumkin.
Quyidagi ikkita mnemonikadan birini eslab qolish oksidlanish va pasayish o'rtasidagi farqni aniqlashda yordam berishi mumkin:
  • NEFT RIGI - Oksidlanish yo'qoladi (elektron), kamayishi ortadi (elektron) yoki
  • LEO GER - Elektronlarning yo'qolishi - Oksidlanish, elektronlarning kamayishi - kamayish
  • Metall atomlari elektronni yo'qotib, ijobiy ionlarni hosil qiladi (oksidlanish)
  • Metall bo'lmagan atomlar elektronlarga ega bo'lib, salbiy ionlarni hosil qilishadi (pasayish).
  • Mavjud ionlar turli xil zaryadli ion yoki neytral zaryadli atomga aylanish uchun elektronlarni olishi yoki yo'qotishi mumkin.
benumesasports.com © 2020