Skrining doimiy va samarali yadro zaryadini qanday aniqlash mumkin

Ko'pgina atomlarda, har bir elektron boshqa elektronlarni ekranlash yoki ekranlash sababli haqiqiy yadro zaryadidan kamroq tajribaga ega deyishadi. Atomdagi har bir elektron uchun Slater qoidalari qoidalar by bilan belgilangan skrining doimiyiga qiymat beradi. Samarali yadro zaryadini yadro va valent elektronlari orasidagi elektronlar ta'sirida skrining effektini olib tashlagan holda haqiqiy zaryad (Z) deb aniqlash mumkin. Samarali yadroviy zaryad, Z * = Z - σ Qayerda, Z = atom raqami, σ = ekranlash yoki ekranlash doimiysi. Samarali yadro zaryadini (Z *) hisoblash uchun bizga quyidagi qoidalar bo'yicha hisoblash mumkin bo'lgan skrining doimiy (σ) qiymati kerak.
Quyida ko'rsatilgan tarzda elementning elektron konfiguratsiyasini yozing. [1]
  • (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p) (5d)…
  • Aufbau printsipi bo'yicha elektronlarni to'ldiring. Qiziqish elektronining o'ng tomonidagi har qanday elektron doimiy ekranlanishga hissa qo'shmaydi. Har bir guruh uchun ekranlash doimiyligi quyidagi ulushlarning yig'indisi sifatida hosil bo'ladi: Qiziqish elektroni bilan bir xil guruhdagi boshqa elektronlar, 1s guruhidan tashqari, 0.35 yadro zaryad birligi darajasida, boshqa elektron atigi 0,30 ga teng. Agar (n) guruh [s, p] bo'lsa, (n-1) katlamdagi har bir elektrondan 0,85 va (n-2) va pastki qavatlardagi har bir elektron uchun 1,00 miqdor qo'shiladi. qalqon doimiysi. Agar guruh [d] yoki [f] turdagi bo'lsa, chap yotgan orbitalgacha bo'lgan har bir elektron uchun 1,00 miqdorida.
Masalan: (a) 2p elektron uchun azotdagi samarali yadro zaryadini hisoblang. [2]
  • Elektron konfiguratsiya- (1s2) (2s2, 2p3).
  • Skrining doimiyligi, σ = (0.35 × 4) + (0.85 × 2) = 3.10
  • Samarali yadro zaryadi, Z * = Z - σ = 7 - 3.10 = 3.90
(b) Silikonda 3p elektronda ko'rilgan samarali yadroviy zaryad va skrining doimiyligini hisoblang.
  • Elektron konfiguratsiya - (1s2) (2s2, 2p6) (3s2, 3p2).
  • σ = (0.35 × 3) + (0.85 × 8) + (1 × 2) = 9.85
  • Z * = Z - σ = 14 - 9.85 = 4.15
(c) Sinkda 4s elektron va 3d elektron uchun samarali yadro zaryadini hisoblang.
  • Elektron konfiguratsiya- (1s2) (2s2, 2p6) (3s2, 3p6) (3d10) (4s2).
  • 4s elektron uchun,
  • σ = (0.35 × 1) + (0.85 × 18) + (1 × 10) = 25.65
  • Z * = Z - σ = 30 - 25.65 = 4.35
  • 3d elektron uchun
  • σ = (0.35 × 9) + (1 × 18) = 21.15
  • Z * = Z - σ = 30 - 21.15 = 8.85
(d) Volframdagi 6s elektrondan bittasida samarali yadro zaryadini hisoblang. (№ = 74 da)
  • Elektron konfiguratsiya- (1s2) (2s2, 2p6) (3s2, 3p6) (4s2, 4p6) (3d10) (4f14) (5s2, 5p6) (5d4), (6s2)
  • σ = (0.35 × 1) + (0,85 × 12) + (1 × 60) = 70.55
  • Z * = Z - σ = 74 - 70.55 = 3.45
Natriydagi 2p uchun samarali yadro zaryadini qanday aniqlayman?
Har qanday quyi qopqoq uchun samarali yadro zaryadi oldingi pastki qavatlarning manfiy zaryadini olib tashlagan holda yadroning umumiy musbat zaryadidir. Masalan, natriydagi 2p orbitaldagi samarali yadro zaryadlari 7 ga teng bo'ladi, chunki umumiy yadro zaryadi 11 ga teng, ammo 1s va 2s orbitali 4 ekranidagi 4 elektron 7 ning yadro zaryadiga olib keladi.
Samarali yadroviy zaryad atomdagi barcha elektronlar uchun bir xil bo'ladimi?
Yo'q. Ichki elektronlar kamroq ekranlanadi, tashqi elektronlar esa ko'proq ekranlanadi va shuning uchun samarali yadro zaryadlari orbitadan orbitaga qadar farqlanadi. Biroq, bir xil orbitadagi barcha elektronlar bir xil samarali yadro zaryadiga ega.
Kaliy 4s elektronining skrining doimiyligi nima?
Atom raqami = 19. 4s ning skrining effekti = 0 × 0.35 + 8 × 0.85 + 10 × 1 = 0 + 6.8 + 10 = 16.8. 4s elektronning atigi 1 elektroni bor ekan, shuning uchun 0 × 0.35. Keyin 3s3p 8 elektronga ega, shuning uchun 8 × 0.85. 1s 2s2p 10 elektronga ega, shuning uchun 10 × 1. Endi bu uchta qo'shildi.
Natriyning elektronida sezilgan samarali yadro zaryadi nima?
Siz o'sha orbitaldagi elektronning Zeffektiga orbitalni belgilashingiz kerak. Samarali yadroviy zaryad turli xil orbitalarda va har xil energiya darajalaridagi elektronlar uchun farq qiladi.
1s elektronning skrining doimiyligi qancha?
Skrining doimiyligi ekranlash darajasi sifatida aniqlanadi. 1 soniyada, qalqonga keltiradigan boshqa orbital yo'q, demak, mono elektron turlar uchun z * = z. Masalan, H = 1s (1), Z = 1, z * = 1
Nima uchun elementning haqiqiy yadro zaryadi nazariy yadro zaryadidan farq qiladi?
Yadro zaryadi protonlar tufayli yadro ichidagi zaryaddir. Masalan, uglerod atomi yadro zaryadiga ega. Ion zaryad bu valent qobig'idagi elektronlarning ortishi yoki yo'qolishi bilan bog'liq bo'lgan zaryaddir. Shunday qilib, natriy ioni ion zaryadiga ega (bitta valent elektronni yo'qotishi sababli).
Fe ning 4S qobig'idagi skrining ta'siri qanday?
Atom raqami = 26. S & P - elektronlarning formulasi: Sigma = (n-1) * 0.35 + (n ') * 0.85 + (n ") * 1. (2-1) * 0.35 + 14 * 0.85 + 10 * 1 = 23.25. Zeff = 26-23.25 = 2.75.
Argonning skrining effekti qanday?
Skrining effekti 11.25. Atom soni ortib borishi bilan skrining doimiyligi oshadi va skrining effekti kamayadi.
Magniy atomida valent elektronlarining samarali yadro zaryadini Z = 12 qanday hisoblab chiqasiz?
Nega benzol juda to'yinmaganligiga qaramay juda barqarordir?
Samarali yadro zaryadini qanday hisoblashim mumkin?
Slatter doimiy va atom soni o'rtasidagi bog'liqlik qanday?
Scandium uchun ekranlash doimiysi nima?
Ekran effekti, skrining doimiy, samarali yadroviy zaryad, Slater qoidalari va boshqalar haqida o'qing.
Agar orbitada bitta elektron bo'lsa, unda skrining effekti bo'lmaydi. Shunga qaramay, agar mavjud bo'lgan elektronlar soni toq son bo'lsa, skrining effektini olish uchun ko'paytiriladigan haqiqiy miqdorni olish uchun ajrating.
Ushbu qoidalar chalkash ko'rinishi mumkin bo'lsa-da, to'g'ri elektron konfiguratsiyani yozish muvaffaqiyatni ta'minlashga yordam beradi.
benumesasports.com © 2020