Reaktsiya tartibini qanday aniqlash mumkin

Turli xil kimyoviy birikmalar reaktsiya tezligiga qanday ta'sir qilishini bilish ko'plab kimyoviy jarayonlar uchun zarurdir. "Reaktsiya tartibi" (yoki reaktsiya tartibi) atamasi bir yoki bir nechta reaktiv (kimyoviy) kontsentratsiyasi reaktsiya tezligiga qanday ta'sir qilishini anglatadi. Har qanday reaktsiyaning umumiy tartibi barcha mavjud reaktivlarning tartib yig'indisidir. Balansli kimyoviy tenglamani ko'rib chiqish reaktsiyaning tartibini aniqlashga yordam bermasa ham, siz ushbu ma'lumotni tezlik tenglamasini ko'rib chiqishda yoki ko'rib chiqilayotgan reaktsiyani grafikasida topishingiz mumkin.

Rate tenglamasini tahlil qilish

Rate tenglamasini tahlil qilish
Reaktsiyadan tezlik tenglamasini aniqlang. Tezlik tenglamasi reaktsiya tartibini aniqlashga yordam beradi. Ushbu tenglama ma'lum bir moddaning vaqtga nisbatan o'sishini yoki pasayishini ko'rsatadi. Kimyoviy reaktsiya bilan bog'liq bo'lgan boshqa tenglamalar reaktsiyaning tartibini aniqlashga yordam bermaydi. [1]
Rate tenglamasini tahlil qilish
Har bir reaktivning tartibini aniqlang. Tezlik tenglamasida sanab o'tilgan har bir reaktivda 0, 1 yoki 2 ko'rsatkichlari bo'ladi (2 dan yuqori) juda kam. Ushbu eksponent reaktivning tartibini bildiradi. Har bir eksponentga qarab: [2]
  • Nol, bu reaktivning konsentratsiyasi reaktsiya tezligiga ta'sir qilmasligini anglatadi.
  • Bu shuni anglatadiki, ushbu reaktivning kontsentratsiyasini oshirish reaktsiya tezligini chiziqli tarzda oshiradi (reaktivning miqdori ikki baravar ko'payadi).
  • Ikkisi, reaktsiya tezligi ortgan konsentratsiyaning kvadratiga ko'payishini anglatadi (reaktivning ikki baravar ko'payishi tezlikni to'rt baravar oshiradi).
  • Nolga teng bo'lgan reaktivlar tezlik tenglamasida tez-tez ro'yxatga olinmaydi, chunki nerot kuchidagi har qanday raqam bitta bo'ladi.
Rate tenglamasini tahlil qilish
Birgalikda barcha reaktivlar uchun buyurtma qo'shing. Reaktsiyaning umumiy tartibi har bir reaktivning buyurtmalarining yig'indisidir. Umumiy reaktsiya tartibini topish uchun har bir reaktivning eksponentlarini qo'shing. Bu raqam odatda ikkitadan kam yoki tengdir. [3]
  • Masalan, agar reaktiv birinchi tartib (1 eksponent) va ikkinchi reaktiv birinchi tartib (1 eksponent) bo'lsa, unda umumiy reaktsiya ikkinchi tartibli reaktsiya bo'ladi.

Grafik ma'lumotlari nuqtalari

Grafik ma'lumotlari nuqtalari
Reaktsiyaning chiziqli grafigini yaratadigan o'zgaruvchilarni toping. Chiziqli grafika o'zgaruvchan tezlikka ega bo'lgan grafikni anglatadi. Boshqacha qilib aytganda, bog'liq bo'lgan o'zgaruvchi birinchi, ikkinchi, uchinchi va hokazo kabi birinchi soniyada bo'lgani kabi o'zgaradi. Chiziqli grafik sahifadagi to'g'ri chiziqqa o'xshaydi.
Grafik ma'lumotlari nuqtalari
Vaqtga nisbatan reaktivning grafik kontsentratsiyasi. Bu reaktsiya paytida har qanday nuqtada qancha reaktiv qolishini ko'rsatadi. Agar ushbu grafik chiziqli bo'lsa, demak, reaktivning konsentratsiyasi reaktsiya sodir bo'lgan tezlikka ta'sir qilmaydi. Bunday holda, reaktiv nerot tartibidagi reaktivdir. [4]
Grafik ma'lumotlari nuqtalari
Vaqt bo'yicha reaktiv kontsentratsiyasining tabiiy jurnalini chizib oling. Agar reaktivning tabiiy jurnalini chizish chiziqli grafikka olib kelsa, reaktiv birinchi tartibli reaktivdir. Bu shuni anglatadiki, reaktivning konsentratsiyasi reaksiya tezligiga ta'sir qiladi. Agar grafik chiziqli bo'lmasa, siz ikkinchi tartibli reaktsiya uchun grafik testini o'tkazishingiz kerak. [5]
Grafik ma'lumotlari nuqtalari
Vaqt bo'yicha [1 / reaktiv kontsentratsiyasi] grafigini tuzing. [1 / reaktivning konsentratsiyasi] ning chiziqli grafigi ikkinchi darajali reaktsiyani bildiradi. Bu shuni anglatadiki, reaksiya tezligi reaktivning har qanday ko'payishi kvadratiga ko'payadi. Agar ushbu grafik chiziqli bo'lmasa, grafit nettlarini va birinchi tartibli reaktsiyalarni sinab ko'rishingiz kerak. [6]
Grafik ma'lumotlari nuqtalari
Barcha reaktivlar uchun buyurtmaning yig'indisini toping. Har bir reaktiv uchun chiziqli grafikni topganingizdan so'ng, siz har bir reaktivning tartibini bilib olasiz. Bu sizga umumiy reaktsiya tartibini hisoblash imkonini beradi. Barcha reaktiv buyurtmalarni birga qo'shing. Bu butun reaktsiya uchun sizning reaktsiya tartibingiz. [7]

Amaliyot muammolarini hal qilish

Amaliyot muammolarini hal qilish
Ikkala reaktiv ham tezlikni ikki baravar oshirishiga olib kelganda reaksiya tartibini aniqlang. Bilishingiz kerakki, agar reaktivning konsentratsiyasi ikki baravar ko'payishiga olib keladigan bo'lsa, unda bu reaktiv birinchi tartibda bo'ladi. Bunday holda, ikkala reaktiv ham birinchi tartibda bo'ladi. Birinchi tartibli ikkita reaktivlarning yig'indisi ikkinchi darajali reaktsiya.
Amaliyot muammolarini hal qilish
Ikkala reaktivning ikkiga ko'payishi stavkaning o'zgarishiga olib kelmaydigan reaktsiya tartibini toping. Agar reaktiv kontsentratsiyasining o'zgarishi stavkada o'zgarishga olib kelmasa, bu reaktiv nerot tartibiga kiradi. Bunday holda, ikkala reaktiv ham nerot tartibiga ega. Ikki nerotli tartibli reaktsiyalarga reaktsiya qilish nolga teng bo'lgan umumiy reaktsiya tartibini beradi.
Amaliyot muammolarini hal qilish
Ikkita bitta reaktiv tezlikni to'rtga oshiradigan reaktsiya tartibini aniqlang. Reaksiya tezligiga ta'sir qiluvchi reaktiv ikkinchi tartiblidir. Ikkinchi reaktiv stavkaga ta'sir qilmaydi va nerot tartibida. Buyurtmalar summasi ikkitadir, shuning uchun bu ikkinchi buyurtma reaktsiyasi.
Kimyoviy tenglamaning tezlik qonunini qanday yozaman?
Agar sizda stavkalarni o'lchash imkoniyati mavjud bo'lsa, siz turli xil sharoitlarda o'lchangan turli xil tajribalarning nisbatlarini taqqoslashingiz mumkin. Agar bu uy vazifasi bo'lsa va sizga bir qator elementar qadamlar berilsa, vositachilardan xalos bo'lish uchun ularni birlashtirish kerak. Shuni yodda tutingki, stavka qonuni HECh QO'RQMASni o'z ichiga olmaydi.
Tenglamadan reaktsiya tartibini qanday bilaman?
Agar sizning tenglamangiz stavka qonuniga tegishli bo'lsa, sizning tartibingiz stavka qonunida mavjud bo'lgan turlarning barcha kuchlarining yig'indisidir. Agar sizning tenglamangiz kimyoviy tenglamaga taalluqli bo'lsa, u elementar bosqich bo'lgan taqdirdagina u reaktivlarning molekulalari soniga teng bo'ladi. Aks holda, tezlik qonunini (va shuning uchun reaktsiya tartibini) faqat kimyoviy tenglamadan kelib chiqish mumkin emas.
Tenglama yordamida reaksiya tartibini qanday topsam bo'ladi?
Agar doimiyning tezligi berilgan bo'lsa, reaktsiya tartibini qanday aniqlashim kerak?
Reaksiya tartibi qanday aniqlanadi?
Agar menga 3 ta kimyoviy tenglama berilgan bo'lsa, reaktsiya tartibini qanday aniqlayman?
Tezlik doimiyligini va reaksiya tartibini qanday aniqlayman?
benumesasports.com © 2020