Redoks reaktsiyalarini qanday muvozanatlash mumkin?

Qaytarilish / oksidlanish (redoks) reaktsiyasi kimyoviy reaktsiya bo'lib, unda reaktivlarning biri kamayadi, boshqasi oksidlanadi. [1] Reduksiya va oksidlanish elementlar yoki birikmalar o'rtasida elektronlar o'tkazilishini anglatadi va oksidlanish holati bilan belgilanadi. [2] Atom oksidlanish soni ko'payganda oksidlanadi va uning oksidlanish soni kamayganda kamayadi. Redoks reaktsiyalari fotosintez va nafas olish kabi hayotning asosiy funktsiyalari uchun zarurdir. [3] Redoks reaktsiyasini muvozanatlash bir necha bosqichlarni o'z ichiga oladi muntazam kimyoviy tenglamani muvozanatlash . Eng muhim bosqich - bu redoks reaktsiyasining haqiqatan ham sodir bo'lganligini aniqlash.

Redoks reaktsiyasini aniqlash

Redoks reaktsiyasini aniqlash
Oksidlanish holatini tayinlash qoidalarini bilib oling. Turlarning oksidlanish holati (tenglamadagi har bir element) kimyoviy bog'lanish jarayonida olinishi, yo'qolishi yoki boshqa element bilan taqsimlanishi mumkin bo'lgan elektronlar soniga teng miqdordir. [4] Elementning oksidlanish holatini aniqlashga imkon beradigan ettita qoidalar mavjud. Ularni quyida keltirilgan tartibda bajarish kerak. Agar ikkita qoidalar bir-biriga zid bo'lsa, birinchi qoidadan foydalaning oksidlanish holatini (OT) tayinlang. [5]
  • 1-qoida: Alohida atom o'z-o'zidan 0 ga ega. Masalan: Au, OS = 0. Cl2 shuningdek, 0 ga teng OS ga ega, agar u boshqa biron bir element bilan birlashtirilmagan bo'lsa.
  • 2-qoida: Neytral turdagi barcha atomlarning umumiy OT qiymati 0 ga teng, ammo ionda ion zaryadiga teng. Molekulaning OT qiymati 0 ga teng bo'lishi kerak, ammo ushbu molekuladagi har bir element uchun OT nolga teng bo'lmasligi mumkin. Masalan, H2O 0 ga ega, ammo har bir vodorod atomi +1 ga, kislorod atomi esa -2 ga ega. Ca2 + ionining oksidlanish holati +2 ga teng.
  • Qoida № 3: Birlashmalar uchun 1-guruh metallarida +1 va OS 2 guruhi metallarida OS +2 bo'ladi.
  • Qoida № 4: Murakkab tarkibidagi ftorning oksidlanish holati -1.
  • 5-qoida: Murakkab tarkibidagi vodorodning oksidlanish holati +1 ga teng.
  • 6-qoida: Murakkabdagi kislorodning oksidlanish holati -2 ga teng.
  • 7-qoida: Ikki elementli birikmalarda, kamida bittasi metall bo'lganida, 15-guruhdagi elementlar -3, OTs 16, -2 guruh OT va 17 guruhda -1 OS bo'ladi.
Redoks reaktsiyasini aniqlash
Reaktsiyani ikki yarim reaktsiyaga bo'ling. Yarim reaktsiyalar gipotetik reaktsiyalar bo'lishiga qaramay, tenglamani bo'lish siz redoks reaktsiyasi yoki yo'qligini osonlikcha aniqlashga imkon beradi. Buning uchun birinchi reaktivni oling va uni reaktiv tarkibiga kiradigan mahsulot bilan yarim reaktsiya sifatida yozing. Keyin ikkinchi reaktivni oling va uni ushbu elementni o'z ichiga olgan mahsulot bilan yarim reaktsiya sifatida yozing.
  • Masalan: Fe + V2O3 ---> Fe2O3 + VO quyidagi ikkita yarim reaktsiyaga bo'linadi: Fe ---> Fe2O3 V2O3 ---> VO
  • Agar bitta reaktiv va ikkita mahsulot bo'lsa, reaktiv va birinchi mahsulot bilan bitta yarim reaktsiya, reaktiv va ikkinchi mahsulot bilan yarim reaktsiya qiling. Oxirida yarim reaktsiyalarni birlashtirganda, reaktivlarni birlashtirishni unutmang. Agar ikkita reaktiv va bitta mahsulot bo'lsa, siz ham xuddi shunday qilishingiz mumkin: yarim reaktsiyalar uchun har bir reaktivni bir xil mahsulot bilan ishlating. ClO- ---> Cl- + ClO3- Yarim reaktsiya 1: ClO- ---> Cl- Yarim reaktsiya 2: ClO- ---> ClO3-
Redoks reaktsiyasini aniqlash
Tenglamadagi har bir elementga oksidlanish holatini tayinlang. Oksidlanish holatini tayinlashning ettita qoidasidan foydalanib, berilgan kimyoviy tenglamada har bir tur uchun oksidlanish holatini aniqlang. Murakkab neytral bo'lishi mumkin bo'lsa ham, ushbu birikmani tashkil etuvchi elementlar zaryadlangan oksidlanish holatiga ega bo'ladi. Qoidalarga tartibda rioya qilishni unutmang.
  • Yuqoridagi misolimizda birinchi yarim reaktsiya uchun: Fe ning atomi uchun OT 0 (1-qoida), Fe2-dagi Fe uchun +3 ((2 va 6-qoida), O uchun esa O O3 - -2 (6-qoida).
  • Ikkinchi yarim reaktsiya uchun: V2 uchun V uchun +3 (2 va №6 qoida), O3dagi O uchun tizim -2 (6-qoida). V uchun OS +2 (2-qoida), O esa -2 (6-qoida).
Redoks reaktsiyasini aniqlash
Bitta tur oksidlanib, kimdir kamayganligini aniqlang. Yarim reaktsiyangizda har bir turning oksidlanish holatiga qarab, bitta tur oksidlanishini aniqlang (oksidlanish darajasi oshadi), qolgan tur kamayadi (oksidlanish holati kamayadi). [6]
  • Bizning misolimizda birinchi yarim reaktsiya oksidlanadi, chunki Fe 0 dan boshlanadi va 3 gacha boradi. Ikkinchi yarim reaktsiya kamayadi, chunki V + 6 dan boshlanib, +2 ga tushadi.
  • Bitta tur oksidlanib, boshqasi qisqarganligi sababli bu tenglama redoks reaktsiyasidir. [7] X tadqiqot manbai

Redoks reaktsiyasini neytral yoki kislotali eritmada muvozanatlash

Redoks reaktsiyasini neytral yoki kislotali eritmada muvozanatlash
Reaktsiyani ikki yarim reaktsiyaga bo'ling. Sizning tenglamangiz, qizil rangdagi reaksiya sodir bo'lgan yoki qilinmaganligini aniqlashning avvalgi bosqichidan boshlab ikki yarim reaktsiyaga bo'lingan bo'lishi kerak. Agar sizga allaqachon bu redoks reaktsiyasi bo'lgan bo'lsa, unda sizning birinchi qadamingiz uni ikki yarim reaktsiyaga bo'lishdir. Buning uchun birinchi reaktivni oling va uni reaktiv tarkibiga kiradigan mahsulot bilan yarim reaktsiya sifatida yozing. Keyin ikkinchi reaktivni oling va uni ushbu elementni o'z ichiga olgan mahsulot bilan yarim reaktsiya sifatida yozing.
  • Masalan: Fe + V2O3 ---> Fe2O3 + VO quyidagi ikkita yarim reaktsiyaga bo'linadi: Fe ---> Fe2O3 V2O3 ---> VO
  • Agar bitta reaktiv va ikkita mahsulot bo'lsa, reaktiv va birinchi mahsulot bilan bitta yarim reaktsiya, reaktiv va ikkinchi mahsulot bilan yarim reaktsiya qiling. Oxirida yarim reaktsiyalarni birlashtirganda, reaktivlarni birlashtirishni unutmang. Agar ikkita reaktiv va bitta mahsulot bo'lsa, siz ham xuddi shunday qilishingiz mumkin: yarim reaktsiyalar uchun har bir reaktivni bir xil mahsulot bilan ishlating. ClO- ---> Cl- + ClO3- Yarim reaktsiya 1: ClO- ---> Cl- Yarim reaktsiya 2: ClO- ---> ClO3-
Redoks reaktsiyasini neytral yoki kislotali eritmada muvozanatlash
Balans vodorod va kisloroddan tashqari barcha tenglamalar. Redoks reaktsiyasi mavjudligini aniqlaganingizdan so'ng, uni muvozanatlash vaqti keldi. Vodorod (H) yoki kislorod (O) bo'lmagan har yarim reaktsiyadagi barcha elementlarni muvozanatlashdan boshlang. Bular quyidagi bosqichlarda muvozanatlashtiriladi.
  • Yarim reaktsiya 1: Fe ---> Fe2O3 Chap tomonda 1 Fe atom va o'ngda 2 bor, muvozanatni saqlash uchun chapni 2 ga ko'paytiring. 2Fe ---> Fe2O3
  • Yarim reaktsiya 2: V2O3 ---> VO Chapda va V o'ngda 2 V atom bor, muvozanatni saqlash uchun o'ngni 2 ga ko'paytiring. V2O3 ---> 2VO
Redoks reaktsiyasini neytral yoki kislotali eritmada muvozanatlash
Reaktsiyaning qarama-qarshi tomoniga H2O qo'shib kislorod atomlarini muvozanatlang. Tenglamaning har ikki tomonidagi kislorod atomlarining sonini aniqlang. Ikkala tomon teng bo'lgunga qadar oz miqdordagi kislorod atomiga ega bo'lgan tomonga suv molekulalarini qo'shib tenglamani muvozanatlang.
  • Yarim reaktsiya 1: 2Fe ---> Fe2O3 O'ng tomonda 3 O atom, chapda esa hech qanday atom yo'q. Muvozanat uchun chap tomonga 3 H2O molekulasini qo'shing. 2Fe + 3H2O ---> Fe2O3
  • Yarim reaktsiya 2: V2O3 ---> 2VO Chap tomonda 3 O atom, o'ngda ikkitasi bor. Balanslash uchun 1 H2O molekulasini o'ng tomonga qo'shing. V2O3 ---> 2VO + H2O
Redoks reaktsiyasini neytral yoki kislotali eritmada muvozanatlash
Tenglamaning teskari tomoniga H + qo'shib, vodorod atomlarini muvozanatlang. Kislorod atomlarini qilganingiz kabi, tenglamaning har ikki tomonidagi vodorod atomlarining sonini aniqlang. Keyin H ni qo'shib muvozanatlang ikkala tomon teng bo'lguncha kamroq atomlarga ega bo'lgan tomonga
  • Yarim reaktsiya 1: 2Fe + 3H2O ---> Fe2O3 Chap tomonda 6 H atom mavjud, o'ng tomonda esa hech biri yo'q. Balanslash uchun 6 H + ni o'ng tomonga qo'shing. 2Fe + 3H2O ---> Fe2O3 + 6H +
  • Yarim reaktsiya 2: V2O3 ---> 2VO + H2O O'ng tomonda 2 H atomlari bor, chapda esa hech biri yo'q. Muvozanat uchun chap tomonga 2 H + qo'shing. V2O3 + 2H + ---> 2VO + H2O
Redoks reaktsiyasini neytral yoki kislotali eritmada muvozanatlash
Tenglamaning to'g'ri tomoniga elektron qo'shib, zaryadlarni tenglashtiring. Vodorodlar va oksigenlarni muvozanatlashtirgandan so'ng, tenglamangizning bir tomoni boshqasiga qaraganda ijobiy bo'ladi. Zaryadni nolga tenglashtirish uchun ko'proq ijobiy bo'lgan har bir tenglamaning yon tomoniga etarlicha elektron qo'shing.
  • Elektron deyarli har doim yon tomonga H + atomlari bilan qo'shiladi.
  • Yarim reaktsiya 1: 2Fe + 3H2O ---> Fe2O3 + 6H + Tenglamaning chap tomonidagi zaryad 0 ga teng, o'ng tomonda esa vodorod ionlari tufayli 6+ zaryad bor. Balanslash uchun o'ng tomonga 6 ta elektron qo'shing. 2Fe + 3H2O ---> Fe2O3 + 6H + + 6e-
  • Yarim reaktsiya 2: V2O3 + 2H + ---> 2VO + H2O Tenglamaning chap tomonidagi zaryad 2+, o'ng tomoni 0 ga teng. Zaryadni nolga etkazish uchun chap tomonga 2 elektron qo'shing. V2O3 + 2H + + 2e- ---> 2VO + H2O
Redoks reaktsiyasini neytral yoki kislotali eritmada muvozanatlash
Har bir yarim reaktsiyani ikkala yarim reaktsiyada ham elektron teng bo'lishi uchun shkalali omil bilan ko'paytiring. Tenglamaning ikkala tomonidagi elektronlar teng bo'lishi kerak, shuning uchun yarim reaktsiyalar bir-biriga qo'shilsa, elektronlar bekor qilinadi. Reaktsiyani quyidagiga ko'paytiring eng past umumiy omil elektronni bir xil qilish uchun [8]
  • Yarim reaktsiya 1da 6 elektron, yarim reaktsiyada 2 ta elektron bo'ladi. Yarim reaktsiyani 2 ga 3 ga ko'paytirsak, u 6 ta elektronga ega bo'ladi va birinchi yarim reaktsiyaga teng bo'ladi.
  • Yarim reaktsiya 1: 2Fe + 3H2O ---> Fe2O3 + 6H + + 6e-
  • Yarim reaktsiya 2: V2O3 + 2H + + 2e- ---> 2VO + H2O 3: 3V2O3 + 6H + + 6e- ---> 6VO + 3H2O ga ko'paytiring
Redoks reaktsiyasini neytral yoki kislotali eritmada muvozanatlash
Ikki yarim reaktsiyani birlashtirish. Tenglamaning chap tomonidagi barcha reaktivlarni va tenglamaning o'ng tomonidagi barcha mahsulotlarni yozing. Siz har ikki tomonda ham shunga o'xshash atamalar borligini, shu jumladan H ni ham ko'rasiz O, H va e . Siz bekor qilishingiz mumkin, chunki qolgan shartlar muvozanatli tenglamani qoldirib.
  • 2Fe + 3H2O + 3V2O3 + 6H + + 6e- ---> Fe2O3 + 6H + + 6e- + 6VO + 3H2O
  • Tenglamaning ikkala tomonidagi elektronlar o'z samarasini bekor qiladilar: 2Fe + 3H2O + 3V2O3 + 6H + ---> Fe2O3 + 6H + + 6VO + 3H2O
  • Tenglamaning ikkala tomonida 3 H2O va 6 H + ionlari bor, ular ham yakuniy muvozanatli tenglamani olishni bekor qiladi: 2Fe + 3V2O3 ---> Fe2O3 + 6VO
Redoks reaktsiyasini neytral yoki kislotali eritmada muvozanatlash
Tenglamaning har bir tomonida zaryad bir xil ekanligini ikki marta tekshiring. Balanslashni tugatgandan so'ng, tenglamaning har ikki tomonida zaryadlar muvozanatlanganligiga ishonch hosil qiling. Tenglamaning har ikki tomonidagi zaryadlar bir xil bo'lishi kerak.
  • Bizning tenglamamizning o'ng tomoni uchun: Fe uchun OT - 0. V2O3da V uchun +3, O uchun - -2. Har bir elementning atomlari soniga ko'paytirish, V = +3 x 2 = 6, O = -2 x 3 = -6. To'lov bekor qilinadi.
  • Tenglamaning chap tomoni uchun: Fe2O3da Fe uchun Oks +3, O uchun esa -2 bo'ladi. Fe = +3 x 2 = +6, O = -2 x 3 = -6, har bir elementning atomlari soniga ko'payish. To'lov bekor qilinadi. VO da V uchun OS +2, O uchun esa -2. Bundan tashqari, ayblovlar bekor qilinadi.
  • Barcha zaryadlar nolga teng bo'lganligi sababli, bizning tenglamamiz to'g'ri muvozanatlangan.

Asosiy yechimda Redoks reaktsiyasini muvozanatlash

Asosiy yechimda Redoks reaktsiyasini muvozanatlash
Reaktsiyani ikki yarim reaktsiyaga bo'ling. Asosiy echimdagi muvozanat yuqoridagi kabi bosqichlarni bajaradi va oxirida bitta qo'shimcha qadam qo'yiladi. Shunga qaramay, sizning tenglamangiz Redoks reaktsiyasining sodir bo'lgan yoki qilinmaganligini aniqlashning avvalgi bosqichidan boshlab ikki yarim reaktsiyaga bo'lingan bo'lishi kerak. Agar sizga allaqachon bu redoks reaktsiyasi bo'lgan bo'lsa, unda sizning birinchi qadamingiz uni ikki yarim reaktsiyaga bo'lishdir. Buning uchun birinchi reaktivni oling va uni reaktiv tarkibiga kiradigan mahsulot bilan yarim reaktsiya sifatida yozing. Keyin ikkinchi reaktivni oling va uni ushbu elementni o'z ichiga olgan mahsulot bilan yarim reaktsiya sifatida yozing.
  • Masalan, quyidagi reaktsiyani asosiy eritmada muvozanatlang: Ag + Zn2 + ---> Ag2O + Zn quyidagi ikkita yarim reaktsiyaga bo'linadi: Ag ---> Ag2O Zn2 + ---> Zn
Asosiy yechimda Redoks reaktsiyasini muvozanatlash
Balans vodorod va kisloroddan tashqari barcha tenglamalar. Redoks reaktsiyasi mavjudligini aniqlaganingizdan so'ng, uni muvozanatlash vaqti keldi. Vodorod (H) yoki kislorod (O) bo'lmagan har yarim reaktsiyadagi barcha elementlarni muvozanatlashdan boshlang. Bular quyidagi bosqichlarda muvozanatlashtiriladi.
  • Yarim reaktsiya 1: Ag ---> Ag2O Chap tomonda 1 ta ag va o'ngda 2 ta atom bor, muvozanatni saqlash uchun chapni 2 ga ko'paytiring. 2Ag ---> Ag2O
  • Yarim reaktsiya 2: Zn2 + ---> Zn Chapda 1 Zn va o'ngda 1 Zn atomi mavjud, shuning uchun u allaqachon muvozanatli.
Asosiy yechimda Redoks reaktsiyasini muvozanatlash
Reaktsiyaning qarama-qarshi tomoniga H2O qo'shib kislorod atomlarini muvozanatlang. Tenglamaning har ikki tomonidagi kislorod atomlarining sonini aniqlang. Ikkala tomon teng bo'lgunga qadar oz miqdordagi kislorod atomiga ega bo'lgan tomonga suv molekulalarini qo'shib tenglamani muvozanatlang.
  • Yarim reaktsiya 1: 2Ag ---> Ag2O Chap tomonda va o'ngda bitta O atomlari yo'q. Muvozanat uchun chap tomonga 1 H2O molekulasini qo'shing. H2O + 2Ag ---> Ag2O
  • Yarim reaktsiya 2: Zn2 + ---> Zn Ikkala tomonda O atomlari yo'q, shuning uchun u muvozanatli.
Asosiy yechimda Redoks reaktsiyasini muvozanatlash
Tenglamaning teskari tomoniga H + qo'shib, vodorod atomlarini muvozanatlang. Kislorod atomlarini qilganingiz kabi, tenglamaning har ikki tomonidagi vodorod atomlarining sonini aniqlang. Keyin H ni qo'shib muvozanatlang ikkala tomon teng bo'lguncha kamroq atomlarga ega bo'lgan tomonga
  • Yarim reaktsiya 1: H2O + 2Ag ---> Ag2O Chap tomonda 2 H atomlari bor, o'ng tomonda esa hech biri yo'q. Muvozanat uchun 2 H + ni o'ng tomonga qo'shing. H2O + 2Ag ---> Ag2O + 2H +
  • Yarim reaktsiya 2: Zn2 + ---> Zn Ikkala tomonda H atomlari yo'q, shuning uchun u muvozanatli.
Asosiy yechimda Redoks reaktsiyasini muvozanatlash
Tenglamaning to'g'ri tomoniga elektron qo'shib, zaryadlarni tenglashtiring. Vodorodlar va oksigenlarni muvozanatlashtirgandan so'ng, tenglamangizning bir tomoni boshqasiga qaraganda ijobiy bo'ladi. Zaryadni nolga tenglashtirish uchun ko'proq ijobiy bo'lgan har bir tenglamaning yon tomoniga etarlicha elektron qo'shing.
  • Elektron deyarli har doim yon tomonga H + atomlari bilan qo'shiladi.
  • Yarim reaktsiya 1: H2O + 2Ag ---> Ag2O + 2H + Tenglamaning chap tomonidagi zaryad 0 ga teng, o'ng tomonida esa vodorod ionlari tufayli 2+ zaryad bor. Balanslash uchun o'ng tomonga 2 ta elektron qo'shing. H2O + 2Ag ---> Ag2O + 2H + + 2e-
  • Yarim reaktsiya 2: Zn2 + ---> Zn Tenglamaning chap tomonidagi zaryad 2+, o'ng tomoni 0 ga teng. Zaryadni nolga tushirish uchun chap tomonga ikkita elektron qo'shing. Zn2 + + 2e- ---> Zn
Asosiy yechimda Redoks reaktsiyasini muvozanatlash
Har bir yarim reaktsiyani ikkala yarim reaktsiyada ham elektron teng bo'lishi uchun shkalali omil bilan ko'paytiring. Tenglamaning ikkala tomonidagi elektronlar teng bo'lishi kerak, shuning uchun yarim reaktsiyalar bir-biriga qo'shilsa, elektronlar bekor qilinadi. Reaktsiyani quyidagiga ko'paytiring eng past umumiy omil elektronni bir xil qilish uchun [9]
  • Bizning misolimiz uchun, har ikki tomon ham allaqachon ikkala tomondan ikkita elektron bilan muvozanatlangan.
Asosiy yechimda Redoks reaktsiyasini muvozanatlash
Ikki yarim reaktsiyani birlashtirish. Tenglamaning chap tomonidagi barcha reaktivlarni va tenglamaning o'ng tomonidagi barcha mahsulotlarni yozing. Siz har ikki tomonda ham shunga o'xshash atamalar borligini, shu jumladan H ni ham ko'rasiz O, H va e . Siz bekor qilishingiz mumkin, chunki qolgan shartlar muvozanatli tenglamani qoldirib.
  • H2O + 2Ag + Zn2 + + 2e- ---> Ag2O + Zn + 2H + + 2e-
  • Tenglamaning ikkala tomonidagi elektronlar o'z samarasini bekor qiladilar: H2O + 2Ag + Zn2 + ---> Ag2O + Zn + 2H +
Asosiy yechimda Redoks reaktsiyasini muvozanatlash
Salbiy gidroksil ionlari bilan musbat vodorod ionlarini muvozanatlang. [10] Asosiy yechimda muvozanatni saqlashni xohlaganingiz uchun vodorod ionlarini bekor qilishni xohlaysiz. Teng sonni OH qo'shing ionlarini H muvozanatiga ionlari OH qo'shganda ionlar uchun tenglamaning ikkala tomoniga bir xil sonni kiritish kerak.
  • H2O + 2Ag + Zn2 + ---> Ag2O + Zn + 2H +
  • Tenglamaning o'ng tomonida 2 H + ionlari mavjud. Tenglamaning ikkala tomoniga 2 OH- ionini qo'shing.
  • H2O + 2Ag + Zn2 + + 2OH- ---> Ag2O + Zn + 2H + + 2OH-
  • H + va OH - birlashganda H2O + 2Ag + Zn2 + + 2OH- ---> Ag2O + Zn + 2H2O bo'lib, bitta suv molekulasini (H2O) hosil qiladi.
  • Siz bitta suv molekulasini o'ng tomonda bekor qilib, oxirgi muvozanat tenglamasini olib tashlashingiz mumkin: 2Ag + Zn2 + + 2OH- ---> Ag2O + Zn + H2O
Asosiy yechimda Redoks reaktsiyasini muvozanatlash
Tenglamaning har bir tomonida nol zaryad borligini ikki marta tekshiring. Balanslashni tugatgandan so'ng, tenglamaning har ikki tomonida zaryadlar muvozanatlanganligiga ishonch hosil qiling. Tenglamaning har bir tomonidagi zaryadlar (barcha elementlarning oksidlanish holati) nolga teng bo'lishi kerak.
  • Tenglamaning chap tomoni uchun: Ag 0 ga teng OS ga ega. Zn2 + ioni +2 ga ega. OH-da OT -1, lekin 2 borligidan umumiy zaryad -2 ga teng. OH- ning Zn va -2 ning nollari nolga tenglashadi.
  • O'ng tomon uchun: Ag2Oda Ag +1 ga, O esa -2 ga teng. Ag = +1 x 2 = +2 atomlarining soniga ko'paytirilsa, O ning -2 ga aylanishi bekor qilinadi. Zn 0 ga teng OS ga ega. Suv molekulasi 0 ga teng bo'lgan OS ga ham ega.
  • Barcha zaryadlar nolga teng bo'lganligi sababli, bizning tenglamamiz to'g'ri muvozanatlangan.
Azot dioksid ionini azot trioksidi ioni bilan qanday muvozanatlashim mumkin?
NO2 NO3 ga aylanadi. NO2 + H2O NO3 ga aylanadi. Nihoyat, NO2 + H2O NO3 + 2H + ga aylanadi. Agar u asosiy muhitda bo'lsa, davom eting. NO2 + H2O + 2OH- NO3 + 2H + + 2OH- ga aylanadi. Nihoyat, NO2 + 2OH- NO3 + H2O ga aylanadi.
Fe2 + Cl3 ni qanday qilib muvozanatlashtiraman?
Bu juda aniq savol emas, lekin bu erda ba'zi imkoniyatlar mavjud: => Fe [2+] + Cl3 [+] -> reaktsiya bermaydi, chunki ular ikkalasi ham ijobiy ionlardir. => Fe [2+] + 3Cl [-] -> FeCl2 + Cl [-]
Azot dioksidi ionini azot dioksidi ioni bilan qanday muvozanatlashim mumkin?
Azot dioksidi ion hosil qilmaydi. Nitrit ioni, NO2- o'z-o'zidan reaksiyaga kirishmaydi. Azot dioksidi o'zi bilan reaksiyaga kirishadi (2NO2 N2O4), ammo bu reaksiya emas.
benumesasports.com © 2020